2022-2023學年甘肅省白銀市靖遠縣高三（上）開學化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題目要求．

• 1．2022年7月24日，在我國文昌航天發(fā)射場，成功將問天實驗艙送入預定軌道。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．火箭箭體采用了高強度新型鈦合金結構，鈦合金屬于金屬材料

  B．火箭的整流罩的前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料

  C．問天實驗艙艙外設計上使用了石墨烯導熱索技術，石墨烯屬于新型無機非金屬材料

  D．問天實驗艙搭載了2張25m長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉化為電能的新型原電池裝置
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲基的電子式：

  B．Na2SO4溶液導電：Na2SO4 電解 2Na++ SO 2 - 4

  C．常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1：NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  D．CH3CHO的球棍模型：
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物

  B．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品

  C．利用純堿水溶液除去印染中的絲膠

  D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應人工合成淀粉
  組卷：18引用：6難度：0.8

  解析

• 4．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-═NH3?H2O

  B．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

  C．向硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：S2 O 2 - 3 +6H+═2S↓+3H2O

  D．用標準草酸溶液滴定KMnO4溶液：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列除去雜質的方法中，所用試劑和除雜方法均合理且能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	物質（雜質）	試劑	除雜方法
  A	CO2（HCl）	飽和碳酸氫鈉溶液	洗氣
  B	甲烷（乙烯）	足量酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
  C	乙酸乙酯（乙酸）	足量氫氧化鈉溶液	分液
  D	Fe（NO3）3[Fe（NO3）2]	過量的鐵粉	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.5

  解析

• 6．CuSO₄溶液可用于除去乙炔（CH≡CH）中的雜質氣體H₂S、PH₃發(fā)生的反應：
  ①CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄
  ②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O═3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓
  下列分析正確的是（　　）

  A．反應①可說明硫酸的酸性弱于硫化氫的酸性

  B．反應②中PH3作還原劑，被還原

  C．可用溴水除去乙炔中的雜質氣體H2S和PH3

  D．反應②中每生成1molCu3P，轉移電子的物質的量為3mol
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

二、必考題：本題共3小題，共43分．

• 17．丙烯是工業(yè)上合成精細化學品的原料，隨著天然氣和頁巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術受到人們越來越多的關注。
  （1）主反應Ⅰ：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
  副反應Ⅱ：C₃H₈（g）?C₂H₄（g）+CH₄（g）ΔH₂
  已知H₂、丙烷（C₃H₈）和丙烯（C₃H₆）的燃燒熱（ΔH）分別是-285.8kJ?mol^-1、-2220kJ?mol^-1和-2051kJ?mol^-1，則ΔH=

   

  kJ?mol^-1。主反應Ⅰ在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時能自發(fā)進行。
  （2）一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C₃H₈氣體，在催化作用下，發(fā)生上述反應制備C₃H₆。
  ①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．氣體密度不再改變
  B．體系壓強不再改變
  C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
  D．單位時間內(nèi)消耗C₃H₈的物質的量與生成C₃H₆的物質的量相等
  ②從平衡移動的角度判斷，達到平衡后通入N₂的作用是

   

  。
  （3）在溫度為T時，向起始壓強為120kPa的恒壓容器中通入4molC₃H₈和6molN₂發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，C₃H₈的平衡轉化率與通入氣體中C₃H₈的物質的量分數(shù)的關系如圖所示。該條件下，C₃H₈的選擇性為80%，則0～10min內(nèi)生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?min^-1；反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）。
  
  （4）向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C₃H₈、O₂、N₂的混合氣體，已知某反應條件下只發(fā)生如下反應（k、k′為速率常數(shù)）：
  反應Ⅲ：2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應Ⅳ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
  實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為

   

  ，其理由是

   

  。
  組卷：17引用：6難度：0.5

  解析

選考題：共15分，請考生從18、19題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．[物質結構與性質]

• 18．氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑（氟氯烷）中的關鍵元素．回答下列問題：
  （1）基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有

   

  種．
  （2）同周期元素N、O、F的第一電離能由大到小的順序為

   

  ，N、O、F常見的氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

   

  ．
  （3）氟氣與水的反應復雜，主要生成HF和O₂，副反應生成少量的H₂O₂、OF₂等．OF₂分子的空間構型為

   

  ；HF與水能以任意比例互溶，原因是

   

  ．在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質以二分子締合（HF）₂形式存在，使HF分子締合的作用力是

   

  ．
  （4）同主族元素Cl、Br、I的單質均可與水反應生成次鹵酸，則ClO^-中氯原子的雜化方式為

   

  ．
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析