2014-2015學年山東省威海一中高三（上）模塊化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系．”下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

  B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

  C．利用化學反應可實現12C到14C的轉化

  D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
  組卷：24引用：13難度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

  B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數小于3NA

  C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

  D．1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子
  組卷：55難度：0.9

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• 3．下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

  B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、 NH + 4 、I-可能大量共存

  C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色
  組卷：39引用：3難度：0.9

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• 4．下列有關溶液組成的描述合理的是（　?。?/h2>

  A．無色透明的溶液中： HCO - 3 、K+、Na+、 M n O - 4

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、 SO 2 - 4 、I-

  C．含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、 NO - 3

  D．室溫下，pH=1的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：30難度：0.9

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• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

  D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 6．下列有關化學實驗敘述正確的是（　　）

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

  B．用98%的濃硫酸配制100g 10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶

  C．在鈉跟水反應的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中

  D．若FeCl2溶液中含有I-雜質，可用過量Cl2氧化后進行萃取分液
  組卷：113引用：10難度：0.9

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• 7．N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

  B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質

  C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

  D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
  組卷：49引用：5難度：0.7

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• 8．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用丁達爾現象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  B．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質

  C．NO2、SO2溶于水都發(fā)生氧化還原反應

  D．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應可得到同一種氯化物
  組卷：17引用：2難度：0.9

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二、解答題（共7小題，滿分54分）

• 24．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe,I₂，他們使用的藥品和裝置如如所示．
  
  （1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若

   

  ，則整個裝置氣密性良好．裝置E的作用是

   

  ．裝置F中為

   

  溶液．
  （2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

   

  ．
  a.蒸餾水                      
  b.飽和Na₂SO₃溶液
  c.飽和NaHSO₃溶液            
  d.飽和NaHCO₃溶液
  （3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是

   

  （填離子符號）．
  （4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
  方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
  方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
  方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
  上述方案不合理的是

   

  ，原因是

   

  ．
  （5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是

   

  ，寫出有關離子方程式：

   

  ．
  組卷：42難度：0.5

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• 25．某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．
  
  已知：①B的分子式是C₆H₄ClNO₂，D的分子式是C₆H₅O₃N（含2種含氧官能團）
  ②．請回答下列問題：
  （1）對于柳胺酚，下列說法正確的是

   

  ．
  A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應     B．不發(fā)生硝化反應
  C．可發(fā)生水解反應                           D．可與溴發(fā)生取代反應
  （2）寫出A→B反應所需的試劑

   

  ．
  （3）寫出B→C的化學方程式

   

  ．
  （4）寫出化合物F的結構簡式

   

  ．
  （5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

   

  ，

   

  （寫出2種）．
  ①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應．
  組卷：18難度：0.1

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