2017-2018學(xué)年廣西欽州一中高三(上)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/7 9:0:2
一.選擇題(本題共15個小題,每小題只有一個正確答案.每題3分,共45分)
-
1.已知HA和HB均為弱酸,且Ka(HA)>Ka(HB)。25℃時,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.c(A-)/c(B-)>c(HA)/c(HB) B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB) C.c(Na+)=c(A-)+c(B-) D.c(HB)>c(HA)>c(OH-) 組卷:17引用:3難度:0.6 -
2.2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故,事故警示我們,化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的.下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是( ?。?/h2>
A.液溴易揮發(fā),應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存 B.硝酸見光易分解、易揮發(fā),應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存 C.金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里 D.碳酸鈉雖然屬于鹽,但是其水溶液呈堿性,應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存 組卷:54引用:14難度:0.9 -
3.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收,增重b克 C.取a克混合物充分加熱至恒重,減重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 組卷:47引用:6難度:0.9 -
4.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.某溫度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液水的電離程度相同 B.常溫下,將pH=3的醋酸溶液和0.001 mol?L-1的鹽酸等體積混合,則混合液pH<3 C.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小 D.常溫下,pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+):①=③>② 組卷:5引用:2難度:0.5 -
5.2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等 組卷:200引用:77難度:0.9 -
6.Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( ?。?/h2>
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1 組卷:1260引用:32難度:0.5
二、非選擇題55分)
-
19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題:
(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是
(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3.為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是
(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)
②晶體用乙醇洗滌的原因是組卷:12引用:4難度:0.5 -
20.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題,
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:
②氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則c()NH+4
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時KSP(AgCl)=1.6×10-10 mol2?L-2KSP(AgI)=1.5×10-16 mol2?L-2.在25℃下,向0.1L 0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L 0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是組卷:2引用:1難度:0.6