2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市普通高中高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得的消毒液能有效抑制新型冠狀病毒。下列關(guān)于該消毒液的敘述錯誤的是（ ）
組卷：45引用：5難度：0.9 -
2．“慈石能引鐵”（慈，舊作磁）?！按仁钡闹饕煞质牵ā 。?/h2>
組卷：77引用：2難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中不含共價鍵的是（ ）
組卷：33引用：2難度：0.7 -
4．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是（ ?。?br />
選項 物質(zhì)或變化 分類標(biāo)準(zhǔn) A Na2O、CO2、Fe2O3 堿性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 礦泉水、泥漿水、蒸餾水混合物 混合物 D 鐵絲燃燒、鋼鐵生銹、鹽酸除銹 化學(xué)變化 組卷：32引用：2難度：0.9 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：2難度：0.7 -
6．用化學(xué)用語表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相關(guān)粒子。下列敘述正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.8 -
7．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（ ）
組卷：311引用：6難度：0.9
二、解答題（共3小題，滿分40分）
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22．某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性。
實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。
③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。
④反應(yīng)一段時間后，停止滴加濃鹽酸，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。
（1）裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體X是。
（2）裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是（填序號）。
a.揮發(fā)的HCl氣體使試紙變藍(lán)
b.在此實驗過程中生成的X氣體也能將I-氧化為I2
c.通入的N2使試紙變藍(lán)
（3）C中NaOH溶液的作用是。
（4）Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。組卷：102引用：3難度：0.5 -
23．用工業(yè)廢渣（主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe）制備綠礬FeSO4?7H2O晶體的流程如圖：
（1）“浸泡”過程中加入過量NaOH溶液的目的是。
（2）“溶解”后所得溶液中含有的金屬陽離子為Fe3+和，檢驗此溶液中Fe3+可使用的試劑是。
（3）“還原”時選擇FeS2而不用Cu粉的原因是。
（4）測定綠礬中Fe2+的氧化率實驗方案如下：
步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；
步驟二：取步驟一中配得的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)原理為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O），消耗KMnO4溶液20.00mL；
步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.4g。
①步驟三中灼燒所得殘留固體的化學(xué)式為。
②已知：Fe2+的氧化率=×100%。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該綠礬樣品中Fe2+的氧化率，寫出計算過程被氧化的Fe2+的質(zhì)量原物質(zhì)中Fe2+的總質(zhì)量。組卷：81引用：3難度：0.5