2020-2021學年新疆阿克蘇地區(qū)新和實驗中學高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。若E₁＞E₂，則下列反應符合該示意圖的是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應

  B．鋅與稀鹽酸的反應

  C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應

  D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：151引用：23難度：0.7

  解析

• 3．在2L的恒容密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），0～2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol,則用B的濃度變化表示的該反應的反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.4mol/（L?min）	B．0.9mol/（L?min）
  C．1.2mol/（L?min）	D．1.6mol/（L?min）
  組卷：320引用：2難度：0.8

  解析

• 4．對密閉容器中進行的反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），若其他條件不變，下列措施會使反應速率減小的是（　　）

  A．增大壓強	B．減小壓強
  C．升高溫度	D．增大O2的濃度
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱且熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

  B．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零

  C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零

  D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行
  組卷：90引用：2難度：0.9

  解析

• 6．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．量筒	B．溫度計
  C．環(huán)形玻璃攪拌棒	D．天平
  組卷：71引用：25難度：0.9

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二、解答題（共4小題，每空2分，共52分）

• 19．常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

   

  。（增大、減小、不變）
  （2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向

   

  方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)

   

  。（增大、減小或不變）
  （3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈

   

  性 （酸、堿、中）；其原因用離子方程式表示為

   

  ?；旌弦褐校琧（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

   

  mol/L。（忽略體積變化）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式

   

  。
  （4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示
  

  序號	0.100mol/LHCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
  1	27.83	25.00
  2	26.53	25.00
  3	27.85	25.00

  該滴定可以使用的指示劑是

   

  ；達到滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  。
  待測NaOH溶液的物質的量濃度為

   

  mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 20．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
  （1）b極上的電極反應式為

   

  ，甲電池的總反應化學方程式是

   

  ．
  （2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是

   

  （填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為

   

  ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是

   

  ．電解一段時間后，電解液中的金屬離子有

   

  ．
  （3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是

   

  （填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是

   

  ．
  （4）若e電極的質量變化118g,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  ．
  組卷：44引用：6難度：0.5

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