2021-2022學年河北省衡水市深州市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2能夠殺菌消毒，可大量用作食品添加劑

  B．向浸泡過海帶灰的水中滴入淀粉溶液有藍色出現(xiàn)

  C．二氧化硅可用于制造計算機芯片

  D．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
  組卷：25引用：3難度：0.7

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• 2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2

  B．甲烷分子的空間填充模型：

  C．丙烷的電子式：

  D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
  組卷：33引用：5難度：0.7

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• 3．下列金屬冶煉的反應原理，不合理的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl 熔融 2Na+Cl2↑	B．MgO+H2 △ Mg+H2O
  C．FeO+CO 高溫 Fe+CO2	D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 4．2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼（N₂H₄，液態(tài)）作燃料，NO₂作氧化劑，二者反應生成N₂和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．N2H4+NO2═N2+H2O ΔH=+567.2kJ

  B．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.2kJ/mol

  C．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）ΔH=+1134.4kJ/mol

  D．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1134.4kJ/mol
  組卷：39引用：3難度：0.6

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• 5．鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱。下表是一些化學鍵的鍵能：
  

  化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
  鍵能	414	489	565	155

  根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算每消耗1molCH₄時，反應CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的熱效應為（　?。?/h2>

  A．放熱1940kJ

  B．吸熱1940kJ

  C．放熱485kJ

  D．吸熱485kJ
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 6．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  選項	堿性氧化物	酸性氧化物	酸	堿	鹽
  A	Fe2O3	CO	H2SO4	NaOH	NH4NO3
  B	Na2O	CO2	H3PO4	Na2CO3	NaCl
  C	CaO	SO2	HNO3	Ca（OH）2	KMnO4
  D	CuO	SO3	HCl	C2H5OH	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：361引用：5難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4大題，共57分。

• 17．為探究10g固體Na₃N的純度（雜質(zhì)不與水和HCl反應），某學習小組進行了如圖實驗。氣體體積已經(jīng)折合成標準狀況下的體積。
  
  已知：Na₃N與水反應會生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。溶液B與300mL1.0mol?L^-1的鹽酸溶液恰好中和。
  （1）Na₃N與水反應的化學方程式為

   

  。
  （2）加熱條件下NH₃被CuO氧化，產(chǎn)物含2種單質(zhì)。寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （3）由題中信息可計算出該固體中Na₃N的純度為

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 18．鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁，另外還含有雜質(zhì)Fe₂O₃、SiO₂等，如圖是工業(yè)冶煉鋁的流程（所用試劑均過量）。
  
  回答下列問題：
  （1）溶解過程中生成Fe³⁺的離子方程式為

   

  。
  （2）濾渣Ⅰ的成分是

   

  （寫化學式，下同），濾渣Ⅱ的成分是

   

  ，試劑a可以為

   

  。
  （3）酸化時生成沉淀的離子方程式為

   

  。
  （4）電解制鋁的化學反應中，反應物的鍵能之和

   

  （填“大于”或“小于”）生成物的鍵能之和。圖中電解制鋁的化學方程式為

   

  。
  （5）工業(yè)上制取AlCl₃常用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學式）。
  組卷：35引用：2難度：0.6

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