2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高三（上）第六次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?br />①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)
  ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
  ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
  ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
  ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．

  A．①④

  B．①④⑤

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  組卷：425引用：52難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH溶液中通入CO2

  B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

  C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

  D．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
  組卷：28引用：7難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，某未知溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =1×10¹²，且含有大量Al³⁺和

  NO

  -

  3

  ，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、②

  NH

  +

  4

  、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤

  HCO

  -

  3

  、⑥Cl^-，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是（　?。?/h2>

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．①②⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：92引用：22難度：0.7

  解析

• 4．類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是（　　）
  

  	已　　　　知	推　　　　　理
  A	向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
  B	用惰性電極電解酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+
  C	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  D	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 13．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
  

  可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、 NH + 4 、Fe2+、Fe3+
  可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  （1）往該溶液中逐滴加入NaOH產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是

   

  ．
  （2）BC段離子方程式為

   

  ．
  （3）V₁、V₂、V₃、V₄之間的關(guān)系為

   

  ．
  （4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題
  

  Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
  n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
  n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
  n（I-）	a mol	0	0

  ①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為

   

  ．
  組卷：97引用：7難度：0.5

  解析

• 14．某工廠排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
  [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
  [實(shí)驗(yàn)方案]如圖
  [問題探究]
  （1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

   

  ．
  （2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是

   

  ，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）₃的反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為

   

  ．
  （4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有

   

  、

   

  ，所涉及的主要操作依次為

   

  ．
  （5）步驟Ⅳ常用的方法是

   

  ，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？

   

  （填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：

   

  ．
  （6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：260引用：5難度：0.1

  解析