2021-2022學(xué)年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，本題包括18小題，每小題3分，共54分）

• 1．“玉兔”號月球巡視器白天用三結(jié)砷化鎵太陽能電池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚（

  238

  94

  Pu）“核電池”釋放能量。有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 238 94 Pu的質(zhì)量數(shù)為144

  B．砷化鎵屬于金屬材料

  C．“玉兔”號白天用太陽能轉(zhuǎn)化為電能

  D．“核電池”是通過化學(xué)反應(yīng)提供電能
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 2．有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．圖（1）中反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高

  B．圖（2）表示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）  ΔH=+41kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同

  D．兩個圖象表示的含義不同
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH=-1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的ΔH不同

  C．在光分解催化劑存在下，可利用太陽能分解水制備氫氣，并放出熱量

  D．已知：一定條件下，I2（g）+H2（g）?2HI（g）ΔH=-9.5kJ?mol-1；將1mol碘蒸氣和過量的H2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量9.5kJ
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l） 電解 2H2（g）+O2（g）　ΔH=+285.5 kJ?mol-1

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+2×283.0kJ?mol-1
  組卷：93引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在壓強為2.20×101kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)

  B．“水熱反應(yīng)”過程中只有化學(xué)變化，沒有物理變化

  C．火力發(fā)電廠有望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

  D．隨著科技的進步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
  組卷：114引用：4難度：0.3

  解析

• 6．某反應(yīng)的反應(yīng)機理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  反應(yīng)機理	第一步反應(yīng)	第二步反應(yīng)
  	2NO2=NO3+NO（慢反應(yīng)）	NO3+CO=NO2+CO2（快反應(yīng)）

  A．在條件相同時，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

  B．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2+CO?NO+CO2

  C．升高溫度只會影響第一步反應(yīng)速率，對第二步反應(yīng)速率無影響

  D．加入合適的催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可降低反應(yīng)的活化能
  組卷：60引用：6難度：0.7

  解析

• 7．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（　　）

  A．升高溫度	B．加入一種反應(yīng)物
  C．增大壓強	D．使用催化劑
  組卷：69引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題（每空2分）：

• 21．在一體積為2L的密閉容器中充入1molN₂、2molH₂，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）0～1min的反應(yīng)速率ν₁與2～3min的反應(yīng)速率ν₂相比較，ν₁

   

  ν₂（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應(yīng)速率ν（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）從圖象可以看出，前3min內(nèi)，1～2min反應(yīng)速率最快，1～2min反應(yīng)速率變快的原因是

   

  。
  （3）在第3分鐘時密閉容器中總的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH₃的方向移動，而工業(yè)實際采用在較高溫度下進行該反應(yīng)的原因是

   

  。
  （5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負極為

   

  （填“a”或“b”）。
  組卷：33引用：6難度：0.5

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• 22．一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物（如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等）為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量 6000 億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關(guān)問題。
  （1）已 知 在 一 定 溫 度 下 有 如 下 反 應(yīng)：
  Ⅰ．C（s）+CO₂（g）?2CO（g）ΔH₁=a kJ/mol
  Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH₂=b kJ/mol
  Ⅲ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₃
  則ΔH₃=

   

  。
  （2）在一恒容的密閉容器中，加入 1mol CO（g）、2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＜”或“＞”）。
  ②在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a混合氣體中 c（CO）不變b。c（CO）=c（CO₂）
  c.v 正（H₂O）=v 逆（H₂）d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ③A 點時 H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ④在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是

   

  （寫兩條）。
  ⑤A 點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留到小數(shù)點后兩位）。
  ⑥若在該容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸氣進行反應(yīng)，達到平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與 H₂的體積分數(shù)相等，則平衡后 CO 的體積分數(shù)為

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析