2022-2023學年八省八校（T8聯(lián)考）高三（上）第一次聯(lián)考化學試卷（湖北版）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．PM2.5是指粒子直徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

  B．2022北京冬奧吉祥物“冰墩墩”總體的制作成分之一為聚碳酸酯，屬于有機高分子材料

  C．合金是生活中常用的材料，現(xiàn)代社會應用最廣泛的合金是鐵合金

  D．煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應”
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．水楊醇具有多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊醇的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．水楊醇的分子式為C7H8O2

  B．碳原子的雜化方式有兩種

  C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

  D．與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應的化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHS溶于水HS-的電離：HS-+H2O?H2S+OH-

  B．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H+

  D．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．化學反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中意義重大。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿均涉及氧化還原反應

  B．人體通過呼吸作用把體內(nèi)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，同時放出能量

  C．空間技術(shù)上應用的高能電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

  D．合成橡膠是以烯烴和二烯烴等為單體聚合而成的高分子
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 5．過二硫酸（H₂S₂O₈）可以看成是H₂O₂中的兩個氫原子被兩個磺酸基（-SO₃H）取代的產(chǎn)物，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．H2S2O8具有強氧化性的原因是硫元素處于最高價+6價

  B．H2S2O8中具有強酸性和不穩(wěn)定性

  C．電解NH4HSO4飽和溶液可制得（NH4）2S2O8，陽極電極反應為：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+

  D．Na2S2O8可氧化Fe2+、I-等還原性微粒
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（　?。?/h2>

  A． 配制50.00mL0.1000mol/L-1Na2CO3溶液

  B． 除去Cl2中的HCl

  C． 制備少量O2

  D． 證明乙炔可使溴水褪色
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．硫酸錳銨[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦（主要含MnO₂，還含有FeO、Fe₂O₃、CuO、MgO、SiO₂等）制備硫酸錳銨的工藝流程如圖：
  
  已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
  開始沉淀時pH	8.0	6.3	1.5	8.1
  沉淀完全時pH	10.0	8.3	2.8	9.4

  ②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：
  

  溫度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/g	MgSO4	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
  	MnSO4	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

  ③常溫下：K_sp（MnS）=2.5×10^-13，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。
  回答下列問題：
  （1）“還原酸浸”主要反應的離子方程式為

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分為

   

  。
  （3）“除銅”反應的平衡常數(shù)K=

   

  （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
  （4）“氧化除雜”加MnO₂的作用是

   

  ，加MnCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為

   

  。
  （5）“系列操作”包括

   

  、

   

  洗滌。
  （6）通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準確稱取所得產(chǎn)品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)pH至7～8，加入過量的c₁mol/LKMnO₄溶液V₁mL，充分反應后過濾掉MnO₂，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c₂mol/LFeSO₄酸性標準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液V₂mL。滴定終點的判斷依據(jù)是

   

  ，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （用相應字母表示）。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 19．我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO₂的綜合利用是實現(xiàn)碳中和的措施之一。
  Ⅰ.CO₂和H₂在金屬催化劑表面可以合成CH₄，普遍反應路徑有三種，其中一種反應路徑經(jīng)歷HCOO*中間體。某小組研究了金屬鈷的不同晶面【FCC（111）、HCP（10-10）、HCP（10-11）】對HCOO*這種反應路徑的催化效果，相關(guān)基元反應能量變化如下表（*指微粒吸附在催化劑表面）：

  基元反應步驟	FCC（111）		HCP（10-10）		HCP（10-11）
  	活化能（eV）	反應熱（eV）	活化能（eV）	反應熱（eV）	活化能（eV）	反應熱（eV）
  CO2*+H*→HCOO*	0.46	-0.52	0.66	-0.12	0.20	-0.69
  HCOO*+H*→HCOOH*	1.27	0.73	0.23	-0.16	1.36	0.78
  HCOOH*→CHO*+OH*	0.76	-0.11	0.44	-0.18	0.96	-0.47
  CHO*+H*→CH2O*	0.53	0.15	0.42	0.14	0.54	0.15
  CH2O*+H*→CH2OH*	0.90	0.27	0.80	0.08	1.37	0.69
  CH2OH*→CH2*+OH*	0.70	-0.63	0.33	-0.47	0.60	-1.02

  （1）寫出在FCC（111）晶面反應的控速步基元反應：

   

  。
  （2）僅比較表格數(shù)據(jù)可知，CO₂和H₂在該條件下合成CH₄，

   

  晶面的催化效果最好。
  Ⅱ.CO₂和H₂一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應Ⅱ。
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁=-49.3kJ/mol
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₂
  （3）上述反應中相關(guān)物質(zhì)能量如圖1所示。計算ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  （4）向VL密閉容器中通入3molH₂、1molCO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應。相同時間內(nèi)溫度對CO₂轉(zhuǎn)化率及CH₃OH和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是

   

  。表示CH₃OH產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是

   

  （填“a”或“b”）。
  
  （5）假設(shè)體系中只發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，在某溫度下反應tmin達到平衡狀態(tài)。此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為30%，CO₂對CH₃OH的選擇性為40%（CH₃OH選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  產(chǎn)率

  C

  O

  2

  轉(zhuǎn)化率

  ），則0～tmin內(nèi)H₂的反應速率為

   

  mol/（L?min），反應Ⅱ的平衡常數(shù)為

   

  （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
  Ⅲ.2021年我國科學家首先實現(xiàn)了從CO₂到淀粉的全人工合成。其中的一個步驟是利用新型電化學催化裝置（如圖所示）將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃COOH。
  
  （6）寫出該過程中陰極的電極反應式：

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析