2020-2021學(xué)年西藏林芝一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共7小題，每小題6分，共42分，在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

  B．甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定

  D．大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
  組卷：7引用：3難度：0.9

  解析

• 2．由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．由 X→Z 反應(yīng)的△H＜0

  B．由 X→Y 反應(yīng)的△H=E5-E2

  C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率

  D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
  組卷：22引用：7難度：0.9

  解析

• 3．如圖是電解 CuCl₂溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)為負極、b為正極

  B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

  C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

  D．電解過程中，氯離子濃度不變
  組卷：125引用：113難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．H2O+H2O? H3O++OH-	B．HS-+OH-?H2O+S2-
  C．HS-+H2O? H3O++S2-	D．HS-+H2O?H2S+OH-
  組卷：206引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題；

• 11．為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
  （1）該學(xué)生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
  A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
  D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  E．檢查滴定管是否漏水。
  F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
  ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

   

  。
  ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

   

  。
  ③在G操作中如何確定終點？

   

  。
  （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

   

  ，原因是

   

  。
  組卷：55引用：3難度：0.5

  解析

• 12．（1）對于反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線如圖：
  
  ①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：

   

  。
  ②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是

   

  （“增大”或“減小”）。
  （2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
  ①反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  ；平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為。
  ②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08molN₂O₄的混合氣體，此時速率關(guān)系v（正）v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
  ③100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
  a.T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  
  b.列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂（寫計算過程）：
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析