2022-2023學年北京八中高二（上）期末化學試卷

一、每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  風力發(fā)電	水果電池	燃料燃燒	手機充電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3?H2O
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

• 3．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．通入少量氯化氫氣體
  C．通入少量氨氣	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：228引用：13難度：0.7

  解析

• 4．下列關于能級的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有能層都包含p能級

  B．p能級的能量一定比s能級的高

  C．3p2表示3p能級有兩個軌道

  D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同
  組卷：79引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe?3e-═Fe3+

  B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-═Cu

  C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s）

  D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+CO32-?HCO3-+OH-
  組卷：26引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．s區(qū)元素全部是金屬元素

  B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．第 VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

二、填空題（共5小題，每小題12分，滿分58分）

• 18．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖：
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）ΔH₁=+551kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₃=-297kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  p₂

   

  p₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是：

   

  。
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  =

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol/LKI	amol/LKI0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LKI0.0002molI2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組欲用電解的方法獲得Cu（OH）₂，實驗裝置如圖（電源裝置略去）．
  （1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）₂．
  

  實驗	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  		銅電極附近	石墨電極
  Ⅰ	NaOH溶液	出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無色氣泡
  Ⅱ	NaCl溶液	出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色	產(chǎn)生無色氣泡

  資料：
  ?。瓹uOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl1是白色的難溶固體
  ⅱ．氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化反應越易發(fā)生
  ①Ⅰ和Ⅱ中Cu作

   

  極（填“陽”或“陰”）．
  ②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應式為

   

  ．
  ③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是

   

  ．根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，甲認為電解質(zhì)溶液中存在Cl^-，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是

   

  ．
  （2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）₂的原因，繼續(xù)實驗．
  

  實驗	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  Ⅲ	Na2SO4溶液	銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀

  資料：堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?yCuSO₄]難溶于水，可溶于酸和氨水．常溫時堿式硫酸銅[xCu（OH）₂?CuSO₄]的溶解度比Cu（OH）₂的大
  ①經(jīng)檢驗，藍綠色沉淀中還含有少量堿式硫酸銅，檢驗含有堿式碳酸銅的實驗方案是

   

  ．
  ②小組認為適當增大c（OH^-）可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是

   

  ．
  （3）進一步改進方案，進行如下實驗．
  

  實驗	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
  Ⅳ	Na2SO4和的混合液（pH═9）	銅電極附近溶液呈深藍色
  Ⅴ	Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9）	銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現(xiàn)藍色沉淀

  Ⅳ中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了

   

  離子．
  經(jīng)檢驗，Ⅴ中最終生成了Cu（OH）₂．
  （4）綜合上述實驗，電解法制備Cu（OH）₂要考慮的因素有

   

  ．
  組卷：135引用：2難度：0.2

  解析