2022-2023學(xué)年北京師大二附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分，共14小題。）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3?H2O
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程

  B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  C．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

  D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程
  組卷：143引用：11難度：0.7

  解析

• 3．NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。下列分析正確的是（　　）

  A．1mol平衡混合氣體中含1mol N原子

  B．?dāng)嗔?mol NO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol N2O4中的共價(jià)鍵所需能量

  C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

  D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺
  組卷：590引用：18難度：0.5

  解析

• 4．100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量：①Na₂CO₃（s）   ②BaCl₂（aq）   ③KNO₃（aq）   ④CH₃COONa固體    ⑤NaCl（aq），其中組合正確的是（　　）

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．③④⑤

  D．①③④
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 5．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．加AgNO3溶液
  C．加壓	D．加NaCl（s）
  組卷：32引用：8難度：0.5

  解析

• 6．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B．一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)

  C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

  D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
  組卷：331引用：26難度：0.7

  解析

二、非選擇題Ⅱ卷（58分）

• 18．MnO₂是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO₂的一種工藝流程如圖1：
  資料：①軟錳礦的主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂
  ②金屬離子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時(shí)	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
  （1）溶出
  ①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖2所示。
  
  ?。蚴菑能涘i礦中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ⅱ．若Fe²⁺全部來(lái)自于反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe與MnO₂的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）純化
  已知：MnO₂的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O，調(diào)溶液pH≈5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：

   

  。
  （3）電解Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂。生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。
  （1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ.將0.0100mol?L^-1 Ag₂SO₄溶液和0.0400mol?L^-1 FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃ 溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①?、裰谐恋?，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  ③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫(xiě)出操作及現(xiàn)象

   

  。
  
  （2）測(cè)定平衡常數(shù)
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ.一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取v mL上層清液，用c₁ mol?L^-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v₁ mL。
  資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，（白色） K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺ （紅色） K=10^2.3
  ①滴定過(guò)程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②測(cè)得平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）思考問(wèn)題
  ①取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濁液測(cè)定c（Ag⁺），會(huì)使所測(cè)K值

   

  （填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
  ②不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是

   

  。
  組卷：646引用：12難度：0.3

  解析