17．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
|
|
|
待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉 |
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
| 加入稀鹽酸的體積/mL |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
9.8 |
| 燒杯中溶液的pH |
13.0 |
12.9 |
12.8 |
12.6 |
12.3 |
7.0 |
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：
。
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為
mL。
【實驗2】用沉淀法測定：
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是
。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）步驟③過濾出的沉淀物是
。
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將
（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。
（7）甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下：
| 加入氯化鎂溶液的質(zhì)量/g |
0 |
50 |
100 |
150 |
200 |
250 |
| 沉淀的質(zhì)量/g |
0 |
2.9 |
5.8 |
m |
11.6 |
11.6 |
①表中m=
。
②則待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是
（有計算過程）
