2023-2024學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題3分，16小題，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列敘述中，錯誤的是（　　）

  A．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

  B．純水的pH值隨溫度的升高而降低

  C．pH= - 1 2 lg K w （Kw為水的離子積常數(shù)）的溶液一定呈中性

  D．用大量水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都要減小
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的水充分反應(yīng)，溶液中N（Cl-）+N（HClO）+N（ClO-）的數(shù)目和為0.2NA

  B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,若放出熱量46.2kJ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

  C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA

  D．將0.2molNH4Cl固體溶于一定量稀氨水，所得溶液呈堿性，則溶液中含 N H + 4 數(shù)目大于0.2NA
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

  A．向氫氧化鎂懸濁液中加氯化銨溶液，加熱沉淀溶解：Mg（OH）2+2 NH + 4 △ Mg2++2NH3↑+2H2O

  B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4： CO 2 - 3 +CaSO4═CaCO3+ SO 2 - 4

  C．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  D．Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2 HCO - 3 +2OH-=MgCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 4．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（　　）

  A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

  B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

  C．配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

  D．用該硫酸配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸，若量取該硫酸時仰視，則所配稀硫酸濃度偏小
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、 S O 2 - 4 、 N O - 3

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-

  C．常溫下由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、 C O 2 - 3 、[Al（OH）4]-

  D．加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、 N O - 3 、Cl-
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的（　?。?br />

  A．反應(yīng)1中，生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

  B．母液中可以提取Na2SO4

  C．反應(yīng)2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  D．采用減壓蒸發(fā)是為了防止NaClO2受熱分解
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方案
  A	測定NaClO溶液的pH	取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
  B	探究濃度大小對反應(yīng)速率的影響	取等體積不同濃度的KMnO4溶液，分別加入等體積等濃度的H2C2O4溶液，觀察褪色的快慢
  C	檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子	取少量CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色
  D	探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（5個小題，共52分）

• 20．CO₂是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO₂的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
  Ⅰ．可利用CH₄與CO₂制備合成氣（CO、H₂），在某一剛性密閉容器中CH₄、CO₂的分壓分別為15kPa、20kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
  （1）研究表明CO的生成速率ν（CO）=1.28×10^-2p（CH₄）?p（CO₂）（kPa?s^-1），某時刻測得p（H₂）=10kPa,則該時刻v（CH₄）=

   

  kPa?s^-1。
  （2）達(dá)到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  （3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH₄（g）?C（ads）+2H₂（g）（慢反應(yīng)），反應(yīng)②：C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）（快反應(yīng)），上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：CH₄與CO₂制備合成氣的熱化學(xué)方程式為

   

  ，能量變化圖中：E₅+E₁

   

  E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  Ⅱ．利用CO₂催化加氫制甲醇，往某密閉容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂，發(fā)生以下反應(yīng)：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.4kJ/mol
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  ③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-90.6kJ/mol
  反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  （4）①體系中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是

   

  。
  ②如圖X、Y分別代表

   

  、

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 21．摩爾鹽 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種常見的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關(guān)問題。
  
  （1）步驟1中Na₂CO₃溶液的作用

   

  。
  （2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  
  （3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）Fe³⁺含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是

   

  。
  （5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe²⁺含量為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：2引用：2難度：0.5

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