2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春希望高中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題，本題共27小題，其中1-10題，每小題1分；11-27題，每小題1分。

• 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．乙醇是弱電解質(zhì)

  C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

  D．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．HF

  B．NaHCO3

  C．H2SO4

  D．NH4Cl
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 3．已知銀氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH₃）₂]?Ag⁺+2NH₃．向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)時(shí)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）

  A．KI

  B．HNO3

  C．NH3

  D．H2O
  組卷：28引用：4難度：0.5

  解析

• 4．pH相同的①NH₄Cl②HCl兩種溶液，其水的電離程度大小關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．①＜②

  B．①＞②

  C．①=②

  D．無(wú)法比較
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列材料制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來(lái)水管連接，水管生銹最快的是（　?。?/h2>

  A．鋁

  B．銅

  C．鐵

  D．塑料
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3═Na++HCO3-

  C．氯化銨的水解：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 7．模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)電極為鐵制品

  B．可用CuSO4溶液作電鍍液

  C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．電鍍過(guò)程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小
  組卷：86引用：8難度：0.8

  解析

• 8．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．溫度	B．催化劑
  C．反應(yīng)物的濃度	D．壓強(qiáng)
  組卷：17引用：6難度：0.6

  解析

• 9．能夠使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（　　）

  A．加水	B．升溫
  C．加壓	D．加CH3COONa固體
  組卷：488引用：9難度：0.7

  解析

• 10．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ?mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1
  組卷：263引用：36難度：0.5

  解析

二、非選擇題，共56分。

• 31．回答下列問(wèn)題：
  （1）已知t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L^-1Na₂A溶液的pH=6。則t℃

   

  25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。H₂A在水溶液中的電離方程式為

   

  。
  （2）已知?dú)浞?、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
  

  HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
  HClO	Ka=2.9×10-8mol?L-1
  H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
  ①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大?。篘aF

   

  NaClO。
  ②少量的CO₂通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)測(cè)定白醋中醋酸的濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH大致為9。
  ①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  作指示劑：判斷酸堿中和滴定反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

  從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
  B．滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
  C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗
  D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)
  E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  （4）25℃時(shí)，有c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1的一組NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c（NH₃?H₂O）和c（NH₄⁺）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  。
  
  A．曲線Ⅰ表示c（NH₄⁺）
  B．K_b（NH₃?H₂O）的數(shù)量級(jí)為10^-10
  C．pH=7時(shí)，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
  D．pH=9.24時(shí)，c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 32．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置．
  （1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）乙池中A（石墨）電極的名稱為

   

  （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)為

   

  ．
  （3）若乙池中溶液體積為500mL，當(dāng)B電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，其pH為

   

  （忽略溶液體積變化）；甲池中理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；假設(shè)乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中

   

  （填“C”或“D”）極析出

   

  g銅．
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析