2022-2023學年安徽省合肥市廬江縣高二（上）期末化學試卷（開學）

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求的。

• 1．為了減少CO₂排放，維持地球大氣中CO₂穩(wěn)態(tài)平衡，我國提出“3060”雙碳目標，下列排地不利于實現(xiàn)該目標的是（　?。?/h2>

  A．大力調(diào)整能結(jié)構(gòu)，持續(xù)消減煤炭的使用量

  B．大力發(fā)展和指廣新能源汽車

  C．積極探索風能、核能和太陽能發(fā)電

  D．全面普及天然氣做飯和供暖
  組卷：26引用：4難度：0.6

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• 2．2022年，中國第二艘國產(chǎn)003型10萬噸級航母已下水，船體的防腐處理非常重要，有鹽分的海水和空氣會對船體造成腐蝕。下列關于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極法防止金屬腐蝕

  B．外加電流將被保護的鋼鐵作陰極，硅鋼鑄鐵作損耗陽極

  C．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕

  D．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的吸氧腐蝕
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NA

  B．0.1molFeBr2與0.1molCl2反應時生成Br2分子數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NA

  D．電解精煉銅陽極減輕64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  B．該反應的焓變ΔH=139kJ/mol

  C．加入催化劑，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低，但兩者的差值不變

  D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y和Z、W和R分別位于同一周期，由前四種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體，橡膠助劑、合成樹脂添加劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W的最高正價和最低負價代數(shù)和為+4，原子的最外層電子數(shù)關系：X+Z=W。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，W的鈉鹽溶液pH值為7

  B．簡單氫化物的沸點：Z＞Y

  C．X和Z形成的化合物一定只含極性鍵

  D．原子半徑：W＞Z＞Y
  組卷：23引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：共57分。

• 16．氨在化肥生產(chǎn)，貯氫，燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛，從能量的變化和反應速率等角度研究反應：N₂+3H₂?2NH₃。請根據(jù)有關知識，完成下列問題：
  （1）能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.恒溫、恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  B.NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3
  C.恒溫、恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
  D.單位時間內(nèi)斷裂amolN=N鍵，同時斷裂3amolN-H鍵
  （2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式

   

  ，某溫度下的2L容器中，10s內(nèi)出18.4kJ熱量，用 NH₃ 表示該反應的反應速率

   

  。
  

  化學鍵	H-H	N≡N	N-H
  斷裂1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

  （3）將標準狀況下32LNO與12LO₂通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽（NaNO₃與NaNO₂）。寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （4）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV²⁺/MN⁺電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下。該生物燃料電池的總反應方程式為：N₂+3H₂?2NH₃。
  
  
  ①右室電極為燃料電池的

   

  極，電池工作時電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標準狀況下消耗N₂的體積是

   

  L。
  ②相比工業(yè)合成氨方法，該方法的優(yōu)點有

   

  （任寫一條）。
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 17．回答下列問題
  （1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則（Na₂HPO₃）溶液中，各離子濃度的大小關系為

   

  。
  （2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖1所示，則表示lg

  c

  （

  HP

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  3

  -

  ）

  的是曲線

   

  （填“I”或“II”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_al=_

   

  。
  
  （3）常溫時，相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合后PH=6，則C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）=

   

  （寫出最終計算結(jié)果，不能近似計算）。
  （4）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
  ①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  ②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是

   

  。
  
  （5）常溫時，若測得HR溶液的PH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋到100.0mL，測得PH═b,b-a＜1，則HR是

   

  （選擇填入：強酸；弱酸；可能是強酸可能是弱酸）
  組卷：77引用：2難度：0.5

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