2021-2022學(xué)年云南省玉溪市通海三中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共30小題，每題2分，共60分）

• 1．下列各表示式中軌道數(shù)最多的是（　　）

  A．7s

  B．6p

  C．5d

  D．4f
  組卷：231引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14

  B．c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液

  C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

  D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

  B．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

  C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

  D．新制氯水久置后顏色變淺
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 4．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，則該溶液的pH可能是（　　）

  A．13

  B．7

  C．2

  D．6
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 5．反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的△H=+115.6kJ?mol-1

  B．?dāng)嚅_1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ

  C．H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱

  D．由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
  組卷：61引用：7難度：0.6

  解析

• 6．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．Mg

  C．P

  D．Cu
  組卷：23引用：7難度：0.8

  解析

• 7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：13引用：4難度：0.9

  解析

• 8．如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收
  NO₂．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N極的電極反應(yīng)式為2 HSO - 3 +2H++e-═S2 O 2 - 4 +2H2O

  B．M極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═ SO 2 - 4 +4H+

  C．離子交換膜為陰離子交換膜

  D．b為直流電源的正極
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 9．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）

  B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）

  C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）

  D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 10．鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀釋，pH升高

  C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  組卷：567引用：17難度：0.6

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• 11．如圖是0.01mol?L^-1甲溶液滴定0.01mol?L^-1乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸＞NaAc

  B．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

  C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最強(qiáng)導(dǎo)電能力

  D．a(chǎn)點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共4小題，共40分）

• 33．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個(gè)。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個(gè)。
  （1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)。
  A：

   

  　B：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （2）寫出B原子的電子排布式：

   

  。A、C、D的價(jià)電子排布式：A：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （3）寫出堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：

   

  。
  （4）寫出酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 34．聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m廣泛用于水的凈化。
  測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應(yīng)生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
  ①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn²⁺，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

   

  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
  ②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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