2020-2021學年吉林省長春實驗中學高二（下）段考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（60分）
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1．如表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是（ ?。?br />
R X Y Z 組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.6 -
3．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：7難度：0.7 -
4．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（ ）
元素代號 A B D E G H I J 化合價 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 組卷：41引用：15難度：0.7 -
5．應用元素周期律判斷下列語句，其中正確的組合是（ ?。?br />①堿金屬（即ⅠA族）單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱組卷：26引用：3難度：0.5 -
6．某元素X的逐級電離能如圖表示，下列說法正確的是（ ）
組卷：50引用：11難度：0.7 -
7．通常情況下，元素原子的原子核外p能級、d能級上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候，元素的性質一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.7
二．非選擇題（40分）
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22．鉻及其化合物應用廣泛。例如用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕。
（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為。
（2）如圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為、（填元素符號）。
（3）將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標號）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是。
（4）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5，離子方程式為：4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5+5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結構判斷，上述反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
組卷：15引用：1難度：0.6 -
23．如圖為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）
（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：。
（2）e、b分別和g元素形成兩種化合物eg3、bg2，eg3的分子構型為，eg3、bg2中心原子的雜化方式分別為。
（3）d元素形成的單質可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：。
（4）f、g、h、i四種元素對應單質分子的鍵能如表：
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：共價鍵 f-f g-g h-h i-i 鍵能（kJ/mol） 157 242.7 193.7 152.7 。
（5）c元素的元素符號是，價電子排布式為。組卷：2引用：1難度：0.5