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2014-2015學年河北省衡水市武邑中學高二（上）周測化學試卷（11.16）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共60分）

1．關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

組卷：62引用：6難度：0.7

解析

2．下列各種試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水濕潤的是（　?。?/h2>
A．紅色石蕊試紙 B．淀粉KI試紙
C．pH試紙 D．藍色石蕊試紙
組卷：41引用：1難度：0.9
解析
3．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　?。?/h2>
A．NaCl B．Na₂CO₃ C．NaHSO₄ D．NH₄Cl
組卷：66引用：7難度：0.9
解析
4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．
HCO
-
3
+H₂O═H₃O⁺+
CO
2
-
3
B．
HCO
-
3
+H₃O⁺=2H₂O+CO₂↑
C．CO₂+H₂O═H₂CO₃ D．
CO
2
-
3
+H₂O═
HCO
-
3
+OH^-
組卷：37引用：7難度：0.9
解析
5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于
NH
+
4
的水解，使得c （
NH
+
4
）＜0.1mol/L．如果要使c （
NH
+
4
）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　?。?/h2>
A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量HCl
C．加入少量水 D．加熱
組卷：195引用：6難度：0.7
解析
6．已知化學反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)-b B．a(chǎn) C．-b D．b-a
組卷：25引用：11難度：0.9
解析
7．H-H鍵的鍵能是436kJ?mol ^-1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ?mol ^-1，H-Br鍵的鍵能是356kJ?mol ^-1．則對反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）的說法，不正確的是（　?。?/h2>
A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．可逆反應(yīng)
組卷：3引用：2難度：0.9
解析
8．對于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時間（min）為（　?。?/h2>
A．2 B．3 C．6 D．9
組卷：99引用：5難度：0.7
解析

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二、非選擇題：

23．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）。達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數(shù)仍是K，則a的取值范圍是

。
組卷：46引用：1難度：0.4
解析
24．常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．
組卷：14引用：2難度：0.5
解析

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A．紅色石蕊試紙	B．淀粉KI試紙
C．pH試紙	D．藍色石蕊試紙

A． HCO - 3 +H₂O═H₃O⁺+ CO 2 - 3	B． HCO - 3 +H₃O⁺=2H₂O+CO₂↑
C．CO₂+H₂O═H₂CO₃	D． CO 2 - 3 +H₂O═ HCO - 3 +OH^-

A．加入少量氫氧化鈉	B．加入少量HCl
C．加入少量水	D．加熱

2014-2015學年河北省衡水市武邑中學高二（上）周測化學試卷（11.16）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共60分）

1．關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列各種試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水濕潤的是（ ?。?/h2>

3．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ?。?/h2>

4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>

5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH+4的水解，使得c （NH+4）＜0.1mol/L．如果要使c （NH+4）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ?。?/h2>

6．已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（ ?。?/h2>

7．H-H鍵的鍵能是436kJ?mol -1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ?mol -1，H-Br鍵的鍵能是356kJ?mol -1．則對反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）的說法，不正確的是（ ?。?/h2>

8．對于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時間（min）為（ ?。?/h2>

二、非選擇題：

24．常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共60分）

1．關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

2．下列各種試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水濕潤的是（　?。?/h2>

3．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于
NH
+
4
的水解，使得c （
NH
+
4
）＜0.1mol/L．如果要使c （
NH
+
4
）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　?。?/h2>

6．已知化學反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　?。?/h2>

7．H-H鍵的鍵能是436kJ?mol ^-1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ?mol ^-1，H-Br鍵的鍵能是356kJ?mol ^-1．則對反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）的說法，不正確的是（　?。?/h2>

8．對于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時間（min）為（　?。?/h2>

24．常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．