2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（下）第二次月考化學(xué)試卷（二）

一、選擇題（本大題共16小題每小題3分，滿分48分）

• 1．已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為（　?。?/h2>

  A．直線形

  B．平面正方形

  C．正四面體形

  D．正八面體型
  組卷：240引用：20難度：0.7

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• 2．在

  NH

  +

  4

  離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同

  B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同

  C．原來的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同

  D．四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同
  組卷：26引用：7難度：0.9

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• 3．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）。則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為Mg2Fe

  B．晶胞中有14個(gè)鐵原子

  C．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵

  D．該晶胞的質(zhì)量是 416 N A g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：19引用：5難度：0.6

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• 4．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO2

  B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè)

  C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

  D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
  組卷：89引用：7難度：0.7

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• 5．如圖是元素周期表的一部分，圖中的字母分別代表某種化學(xué)元素。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．沸點(diǎn)：A2D＜A2X

  B．CA3分子是非極性分子

  C．單質(zhì)C2中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2

  D．酸性：HCl＞H2S，可說明非金屬性：Cl＞S
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 6．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識(shí)別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對(duì)C₆₀和C₇₀進(jìn)行分離的過程，下列對(duì)該過程的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯

  B．C60能與“杯酚”形成超分子

  C．C70不能與“杯酚”形成超分子

  D．“杯酚”能夠循環(huán)使用
  組卷：18引用：2難度：0.5

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二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）

• 19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
  （1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是

   

  ．
  （2）B是1～36號(hào)元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是

   

  ，該元素在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的

   

  （填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?!--BA-->

   

  （填編號(hào)“A”、“B”、“C”）．
  
  A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
  （4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖2所示：
  ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是

   

  ；
  ②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E_氧

   

  E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂

   

  E_鈣．
  組卷：87引用：5難度：0.3

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• 20．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素．
  （1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  ；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式

   

  ．
  （2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于

   

  （“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式

   

  ；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
  （3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為

   

  ．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是

   

  ；
  （4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B₂C與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B₂C的空間構(gòu)型是

   

  ，其為

   

  （填“極性”或“非極性”）分子．
  組卷：36引用：6難度：0.5

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