2022年江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（三）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料

  B．“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)非金屬材料

  C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

  D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
  組卷：34引用：7難度：0.7

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• 2．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過KOH溶液的三噻吩（C₁₂H₈S₃）聚合物表面能高效合成過氧化氫（H₂O₂），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式為：H+H+	B．H2O為極性分子
  C．KOH為離子晶體	D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 3．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．粗硅 C l 2 高溫 SiCl4 H 2 高溫 Si

  B．Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2（aq） 電解 Mg

  C．Fe2O3 鹽酸 FeCl3（aq） 蒸發(fā) 無水FeCl3

  D．AgNO3（aq） N H 3 ? H 2 O [Ag（NH3）2]OH（aq） 蔗糖 △ Ag
  組卷：573引用：25難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)NO₂、NO₃^-、NO₂^-的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NO3-與NO2-中心原子雜化類型相同，均采用sp2雜化

  B．NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

  C．NO2與堿性溶液反應(yīng)可以生成NO3-和NO2-

  D．Ca（NO3）2、Ca（NO2）2都具有還原性
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的ΔS＞0

  B．反應(yīng)的ΔH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H） （E表示鍵能）

  C．反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023

  D．反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖-1所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集

  4

  5

  體積的Cl₂和

  1

  5

  體積的CH₄氣體，用強(qiáng)光照射瓶中的混合氣體。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用水代替飽和食鹽水收集Cl2

  B．生成的氯代烴都不存在同分異構(gòu)體

  C．反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶中充滿液體

  D．如圖-2所示的NaCl晶胞中含14個(gè)Na+
  組卷：26引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．以軟錳礦粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級(jí)MnO₂。
  （1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  
  （2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH約為5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F^-）=0.05mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制備MnCO₃。在攪拌下向100mL1mol?L^-1MnSO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^-1NH₄HCO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO₃固體。需加入NH₄HCO₃溶液的體積約為

   

  。
  （4）制備MnO₂。MnCO₃經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO₂。MnCO₃在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（

  某價(jià)態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量

  錳元素總質(zhì)量

  ×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性強(qiáng)于Cl₂，加熱條件下Mn₂O₃在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO₂和Mn²⁺。為獲得較高產(chǎn)率的MnO₂，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO₃置于熱解裝置中，通空氣氣流，

   

  ，固體干燥，得到MnO₂。（可選用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、2mol?L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  組卷：357引用：5難度：0.6

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• 18．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。水體除NO₃^-主要有電化學(xué)法、催化還原法等。
  （1）電化學(xué)去除弱酸性水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示：
  
  ①作負(fù)極的物質(zhì)是

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③取兩份完全相同的含NO₃^-廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時(shí)間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如題18圖-2所示。溶液的初始pH對(duì)鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為

   

  。廢液中NO₃^-的去除率較低的是

   

  （“廢液A”和“廢液B”），NO₃^-的去除率低的原因是

   

  。
  （2）納米Fe-Ni去除廢液中的NO₃^-（Ni不參與反應(yīng)）。
  ①在酸性條件下，F(xiàn)e與NO₃^-反應(yīng)生成Fe²⁺和NH₄⁺，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②初始pH=2.0的廢液，加入一定量的納米Fe-Ni,反應(yīng)一段時(shí)間后，廢液中出現(xiàn)大量白色絮狀沉淀物，過濾后白色沉淀物在空氣中逐漸變成紅褐色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （3）在金屬Pt、Cu和Ir（銥）的催化作用下，H₂可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的NO₃^-，其工作原理如圖3所示。H₂在金屬Pt和Cu的催化作用下將NO₃^-轉(zhuǎn)化為液體中N₂O的過程可描述為

   

  。
  組卷：52引用：2難度：0.5

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