2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱七十三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題含15小題，每題4分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3═Na++ HCO - 3

  C．硫氫化鈉的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

  D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．如圖為某興趣小組制作的土豆電池，連接儀器，閉合開(kāi)關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅

  C．銅電極是負(fù)極，質(zhì)量會(huì)不斷減少

  D．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱

  B．使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極

  C．電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO

  D．Zn是負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：24引用：5難度：0.6

  解析

• 4．如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

  B．曲線(xiàn)b是使用了催化劑的能量變化曲線(xiàn)

  C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g） 硫化劑 400 ℃  2Cl2（g）+2H2O（g）+115.6kJ

  D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.002mol?L-1?s-1

  B．c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

  C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

  D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題含2道題，共40分）

• 16．（1）按要求寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：
  氫氧燃料電池酸性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)式：

   

  ，正極反應(yīng)式：

   

  。
  氫氧燃料電池堿性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)式：

   

  ，正極反應(yīng)式：

   

  。
  （2）鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該電池工作時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。試回答下列問(wèn)題：
  ①鉛酸蓄電池的負(fù)極材料是

   

  ，正極反應(yīng)式為

   

  。
  ②電池工作時(shí)，溶液中

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  極（填“正”或“負(fù)”）。
  ③電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ④若有1mol電子從負(fù)極流出，則參加反應(yīng)的H₂SO₄是

   

  mol,負(fù)極的質(zhì)量變化是增大

   

  g。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 17．（1）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙做指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  ①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直至當(dāng)

   

  時(shí)，即確定達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  ②若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖1所示所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  
  （2）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”“=”），T₂時(shí)K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根據(jù)T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．加入Na₂SO₄可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
  B．在T₁曲線(xiàn)下方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
  C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)₁曲線(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
  D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
  （3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

   

  （用編號(hào)填寫(xiě)）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）?c（OH^-）
   D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）已知CH₃COONa水溶液呈堿性。
  ①用離子方程式表示該水溶液呈堿性的原因

   

  。
  ②在該水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

   

  。
  （5）下列4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合而成：①NH₄Cl與CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl與HCl③NH₄Cl與NaCl④NH₄Cl與NH₃?H₂O（混合溶液呈堿性）。

  NH

  +

  4

  濃度由小到大排序（用序號(hào)填寫(xiě)）

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析