2021-2022學(xué)年云南省玉溪一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。
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1．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.6 -
3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：5難度：0.7 -
5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/（mol?L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2 組卷：108引用：12難度：0.5 -
6．下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ?。?br />
A B C D 目的 驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2 驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)方案 
組卷：5引用：2難度：0.5 -
7．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車(chē)燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3組卷：26引用：4難度：0.9 -
8．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5
二、填空題（共四個(gè)大題，58分）
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24．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)：ν（H2）=；該溫度下的平衡常數(shù)K=。
（2）對(duì)于合成甲醇總反應(yīng)，要加快其反應(yīng)速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有（填字母，后同）。
A．增大反應(yīng)容器的容積
B．縮小反應(yīng)容器的容積
C．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
D．升高溫度E．使用合適的催化劑
（3）一定溫度下，將CO2和H2以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的恒容密閉容器中，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)；某時(shí)刻t1，當(dāng)下列量不再變化時(shí)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
A.平衡常數(shù)K不再變化
B.混合氣體的平均密度不再變化
C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.反應(yīng)的焓變?chǔ)不再變化
（4）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-），實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該方法：
①M(fèi)電極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，M電極的電極反應(yīng)式為。
②電解池中陽(yáng)極反應(yīng)式為：；Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：。組卷：10引用：1難度：0.6 -
25．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）對(duì)溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。
已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H2O（1）=H2O（g）ΔH=+44kJ/mol
試寫(xiě)出H2還原CO2生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式。
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ?mol?1。
①對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)時(shí)，用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的平衡濃度C（B），求得的平衡常數(shù)叫做壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp。則上述反應(yīng)的Kp=[寫(xiě)出表達(dá)式]。
②該反應(yīng)在（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞、=、＜或不確定”，下同），NO2的濃度：甲乙。
（3）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成?？刹捎醚趸€原法脫硝：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。甲 乙 0.2molNO2 0.1molNO2 0.4molCO 0.2molCO 
根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是。組卷：14引用：1難度：0.9