2021-2022學(xué)年寧夏銀川一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　　）

  A．水玻璃：Na2SiO3水溶液	B．綠礬：FeSO4?7H2O
  C．明礬：Al2（SO4）3?12H2O	D．膽礬：CuSO4?5H2O
  組卷：7引用：3難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)試劑的保存方法。錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

  B．在實(shí)驗(yàn)室金屬鈉保存在煤油瓶中

  C．工業(yè)上將液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中

  D．氫氟酸保存在塑料瓶中
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

  B．酸雨從其產(chǎn)生原理上可分為硫酸型酸雨與硝酸型酸雨兩類

  C．高純度的SiO2廣泛用于制作光纖，光纖遇到強(qiáng)堿會(huì)“短路”

  D．汽車尾氣中NO主要來(lái)自燃油中氮元素的不完全燃燒
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

  B．1molFe溶于過(guò)量的硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)有+2和+3

  D．在標(biāo)況下，1molSO3所占的體積約為22.4L
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 5．已知某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

  B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

  C．氧化性：H2CrO4＞O2

  D．如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L
  組卷：84引用：3難度：0.5

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• 6．在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為（　?。?/h2>

  A．等于50mL

  B．大于50mL

  C．等于100mL

  D．大于100mL
  組卷：40引用：12難度：0.7

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• 7．下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

  B．Cu和濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

  D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 8．下列反應(yīng)中NH₃既有還原性，又有堿性的是（　?。?/h2>

  A．4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O

  B．NH3+HNO3═NH4NO3

  C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

  D．2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O
  組卷：93引用：6難度：0.9

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• 9．將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．2：3

  C．3：2

  D．8：9
  組卷：229引用：17難度：0.5

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二、非選擇題：

• 28．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：K₂FeO₄為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，
  
  （1）除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO₂+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
  ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

   

  。
  ②若產(chǎn)生標(biāo)況下6.72LCl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ③如果要將裝置B補(bǔ)充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為

   

  。
  （2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外還有

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是

   

  （用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為

   

  kg（保留整數(shù)）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 29．在工業(yè)上可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的廢料作原料來(lái)獲得硫酸鐵銨晶體【Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂ SO₄?3H₂O】，同時(shí)可回收CeO₂，工藝流程設(shè)計(jì)如圖
  
  已知：①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO₂可與H₂O₂反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce³⁺；④堿性條件下，

  NH

  +

  4

  與OH^-結(jié)合生成NH₃?H₂O。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題
  （1）“酸浸”時(shí)未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）“濾液”中含有的陽(yáng)離子有

   

  （填離子符號(hào)）。
  （3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）在酸性條件下，H₂O₂、CeO₂兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過(guò)量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.6

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