2022年山東省百師聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，急救時(shí)可以喝大量的牛奶解毒

  B．醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑檢查消化系統(tǒng)

  C．油脂的皂化反應(yīng)是高分子化合物降解過程

  D．以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期
  組卷：21引用：3難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4

  B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性

  C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

  D．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，萃取后繼續(xù)分離得到單質(zhì)碘的主要操作：用濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列對(duì)應(yīng)各實(shí)驗(yàn)步驟的裝置錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

  A．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

  B．NaClO溶液中通入少量SO2：H2O+3ClO-+SO2═SO42-+Cl-+2HClO

  C．硝酸銀溶液中加入足量濃氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

  D．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 5．某同學(xué)進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)：向試管中加入無水乙醇、濃硫酸、乙酸的混合物，按圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，觀察到飽和Na₂CO₃溶液上方形成酯層，將試管中乙酸乙酯的粗產(chǎn)品用分液漏斗進(jìn)行分液得乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)操作及裝置圖中存在的錯(cuò)誤有幾處？（　?。?/h2>

  A．4

  B．3

  C．2

  D．1
  組卷：58引用：1難度：0.7

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• 6．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列說法正確的是（　?。?br />

  元素	甲	乙	丙	丁
  性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外價(jià)電子排布為3dx4s2，有+2、+3兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑

  A．甲元素氫化物的沸點(diǎn)一定比丁元素氫化物的沸點(diǎn)高

  B．乙元素與丁元素的原子可構(gòu)成直線形分子

  C．將丙的+3價(jià)硝酸鹽溶解在稀硝酸中，溶液顯黃色

  D．丁元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高
  組卷：34引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．物質(zhì)G是一種新型除草劑，可以經(jīng)過如圖流程制得。
  
  回答下列問題：
  （1）物質(zhì)A的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①屬于芳香族化合物
  ②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：3：2：1
  ③遇FeCl₃溶液無顏色變化，不能與單質(zhì)鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
  （3）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （4）生成G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)③的無機(jī)產(chǎn)物為

   

  。
  （6）結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以A為原料合成物質(zhì)的路線

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：19引用：2難度：0.3

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• 20．研究CO₂加氫制CH₄對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
  I．CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁＜0
  II．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  III．2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）ΔH₃=-247.1kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。則反應(yīng)Ⅱ的焓變?chǔ)₂=

   

  kJ?mol^-1。
  

  物質(zhì)	H2	O2	CO	CO2	H2O
  ΔfHmθ	0	0	-110.5	-393.5	-241.8

  （2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)20min容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₄（g）為amol,CO為bmol,以H₂表示的0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），此時(shí)H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為

   

  （列出計(jì)算式）。
  （3）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，平衡時(shí)CH₄、CO、CO₂的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
  
  圖中曲線B表示的物質(zhì)為

   

  ；其物質(zhì)的量在溫度高于600℃時(shí)隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  （4）一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和CH₄選擇性，應(yīng)當(dāng)采取的措施是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

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