2021年天津市高考化學(xué)模擬試卷（二）

一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

• 1．下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（　?。?

  A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡膠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：132引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的個(gè)數(shù)是（　　）
  ①CO₂的比例模型：
  ②基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布圖為
  ③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

  14

  6

  C
  ④NaCl的結(jié)構(gòu)式Na-Cl
  ⑤次氯酸的電子式

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’

  B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵

  C．鍵長(zhǎng)H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI

  D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱
  組卷：118引用：12難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有（　?。?br />①0.5molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
  ②1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對(duì)共用電子對(duì)
  ③常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1N_A
  ④425℃時(shí)2mol/LNa₂CO₃溶液中含4N_A個(gè)Na⁺離子
  ⑤常溫常壓下，20.0g重水（D₂O）所含的中子數(shù)約為0.1N_A
  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

  A．①②④

  B．①③⑤

  C．②③⑥

  D．①②③
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

  B．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

  C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是二肽

  D．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
  
  有關(guān)信息如下表：
  

  化學(xué)式	SnCl2	SnCl4
  熔點(diǎn)/℃	246	-33
  沸點(diǎn)/℃	652	144
  其他性質(zhì)	無(wú)色晶體，易氧化	無(wú)色液體，易水解

  回答下列問(wèn)題：
  （1）甲裝置中儀器A的名稱為

   

  。
  （2）用甲裝置制氯氣，

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到

   

  （填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；    ②

   

  。
  （4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；乙裝置的作用是

   

  ：
  A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
  B．防止空氣中CO₂氣體進(jìn)入戊裝置
  C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
  D．防止空氣中O₂進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
  （5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl₂雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl₂ 的有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．H₂O₂溶液
  B．FeCl₃溶液（滴有KSCN）
  C．AgNO₃溶液
  D．溴水
  （6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為

   

  。（保留3位有效數(shù)字）
  組卷：92引用：4難度：0.5

  解析

• 16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
  已知：H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH=-37.3kJ/mol,則CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  B.混合氣體密度不變
  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變
  D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
  F.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3N_AH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵
  （3）如表所列數(shù)據(jù)是CO和H₂形成CH₃OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
  

  溫度℃	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）甲醇也可由CO和H₂合成，發(fā)生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，T₁℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%e,則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  。此時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是

   

  ，反應(yīng)溫度為

   

  ℃。
  （5）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH₂SO₄溶液。通入氣體a的電極是電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析