2020-2021學年河北省邢臺二中高三（上）第四次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共30分）

• 1．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．混合物中各組分的濃度改變

  B．正、逆反應速率改變

  C．混合物中各組分的含量改變

  D．混合體系的壓強發(fā)生改變
  組卷：69引用：51難度：0.7

  解析

• 2．在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v_（正）、v_（逆）與時間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（　?。?/h2>

  A．X的濃度的減少	B．Y物質(zhì)的量的減少
  C．Z的濃度的增加	D．X物質(zhì)的量的減少
  組卷：299引用：21難度：0.5

  解析

• 3．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（　　）

  A．A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）

  B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

  C．B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）

  D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
  組卷：250引用：9難度：0.7

  解析

• 4．將1mol SO₂和1mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g），達到平衡時SO₃ 為0.3mol,此時若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，相同溫度下再次達到新平衡時SO₃的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．0.3mol

  B．0.15mol

  C．小于0.15mol

  D．大于0.15mol,小于0.3mol
  組卷：17引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X（g）+2Y（s）?3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

  B．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

  C．平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

  D．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為（　?。?/h2>

  A．只能為2	B．只能為3
  C．可能為2，也可能為3	D．無法確定
  組卷：727引用：37難度：0.9

  解析

• 7．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應為：
  ①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
  ②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
  在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．10.7

  B．8.5

  C．9.6

  D．10.2
  組卷：401引用：37難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） 能自發(fā)進行，則其△H＞0

  B．氨水稀釋后，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值減小

  C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

  D．25℃時Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c（NaClO）＞c（NaCN）
  組卷：160引用：7難度：0.5

  解析

三、填空題（共50分）

• 23．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：
  （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

   

  ；
  （2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

   

  ，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

   

  （填“＞”或“＜”）Si。
  （3）SeO₂常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為

   

  ；若SeO₂類似于SO₂是V形分子，則其中心原子的軌道雜化類型為

   

  。
  （4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃?NH₃．BF₃?NH₃中B原子的雜化軌道類型為

   

  ，B與N之間形成

   

  鍵。
  （5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為

   

  g?cm^-3。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 24．有機玻璃（PMMA）是一種具有優(yōu)良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象

   

  、

   

  。
  （2）用系統(tǒng)命名法給B命名

   

  。
  （3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式

   

  。
  （4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式

   

  。
  （5）下列說法正確的是

   

  。
  a.B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：1：1
  b.B→C的反應類型為取代反應
  c.D中存在順反異構(gòu)
  d.1molPMMA發(fā)生水解反應時消耗1molNaOH
  組卷：23引用：3難度：0.5

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