2021-2022學(xué)年福建省福州四中高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小

  B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 2．已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+184.6 kJ?mol-1	B．-92.3 kJ?mol-1
  C．-369.2 kJ?mol-1	D．+92.3 kJ?mol-1
  組卷：58引用：59難度：0.9

  解析

• 3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

  D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）△H2
  組卷：32引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．若1mol SO2與0.5mol O2反應(yīng)生成SO3放出的熱量為47.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H═-95.6kJ/mol
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 L 0.5 mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

  B．室溫下，稀釋0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

  C．向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的值減小
  組卷：29引用：6難度：0.6

  解析

• 7．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜b

  B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b

  C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中的CH+：c＜a＜b

  D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
  組卷：59引用：4難度：0.9

  解析

• 8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　?。?br />

  	a極板	b極析	X電極	Z溶液
  A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
  C	銀	鐵	負(fù)極	AgNO3
  D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：76引用：10難度：0.9

  解析

• 9．已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol^-1、akJ?mol^-1和462kJ?mol^-1，C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=+130kJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=-220kJ?mol^-1，則a為（　?。?/h2>

  A．496

  B．118

  C．350

  D．130
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

二．填空題

• 27．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）M極的電極材料為

   

  ．
  （2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 28．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ/mol
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c（N₂）?c²（CO₂）]/[c²（NO）?c²（CO）]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測(cè)得N₂O₅濃度隨時(shí)間的變化如表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/＜mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p₀，第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  的

   

  是（填字母）。
  a.NO₂和O₂的濃度比保持不變       b.容器中壓強(qiáng)不再變化
  c.2v_正（NO₂）=v _逆（N₂O₅）              d.氣體的密度保持不變
  （3）K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

   （用k_正、k_逆表示）。
  （4）如圖是密閉反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
  
  ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是

   

  。
  ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  組卷：27引用：7難度：0.5

  解析