2013-2014學年北京市高三（上）開學摸底化學試卷

一、選擇題

• 1．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　?。?/h2>

  A．荔枝釀酒	B．酸雨侵蝕建筑物
  C．空氣液化制取氮氣	D．生石灰遇水成為熟石灰
  組卷：33引用：10難度：0.9

  解析

• 2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．HCl的電子式

  D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 37 17 C l
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列是純凈物的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱劑

  B．酒精

  C．植物油

  D．淀粉
  組卷：26引用：3難度：0.9

  解析

• 4．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

  B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

  C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅

  D．銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅
  組卷：90引用：12難度：0.9

  解析

• 5．月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[（Mg,Fe）₂SiO₄]等，下列說法或分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

  B．輝石成分中非金屬元素的原子數(shù)是金屬原子數(shù)的4倍

  C．斜長石的氧化物形式可表示為K2O?Al2O3?6SiO2

  D．橄欖石中鎂、鐵元素的化合價均為+1
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 6．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO₃+H₂ 

  儲氫

  釋氫

  HCOONa+H₂O下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

  B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

  C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

  D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
  組卷：772引用：20難度：0.9

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• 7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

  B．常溫下．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

  C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

  D．3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
  組卷：331引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

  B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物

  C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)

  D．風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
  組卷：551引用：6難度：0.9

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三、解答題（共1小題，滿分0分）

• 24．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
  

  陽離子	K+、NH + 4 、H+、Ba2+
  陰離子	Cl-、CO 2 - 3 、SO 2 - 4 、OH-

  現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：
  ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
  ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
  ③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g.
  請回答下列問題：
  （1）100mL溶液中c（SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  ．
  （2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式

   

  
  （3）6.27g沉淀的成分是

   

   （用化學式表示）
  （4）上述澄清溶液中除SO

  2

  -

  4

  以外，一定大量存在的離子是

   

  ．
  組卷：65引用：3難度：0.5

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四、解答題（共1小題，滿分0分）

• 25．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂

  通電

  2O₃
  （1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

   

  g/mol （保留一位小數(shù)）．
  （2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

   

  L．
  （3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為

   

  ．
  組卷：476引用：17難度：0.1

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