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2023-2024學(xué)年黑龍江省大慶市八年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/17 0:0:1

一、選擇題(每題2分,共40分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.下列變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.9
  • 2.許多著名化學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn),下列有關(guān)化學(xué)家與他們的成就對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.8
  • 3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 4.試管是中學(xué)生最常用的化學(xué)儀器之一,下列有關(guān)試管的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:592引用:3難度:0.9
  • 5.某同學(xué)決定稱取13.5g食鹽,在稱量過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊,下列操作正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1471引用:11難度:0.6
  • 6.下列過程屬于緩慢氧化的是( ?。?br />①蠟燭燃燒
    ②鋼鐵生銹
    ③呼吸作用
    ④食物腐爛
    ⑤火藥爆炸

    組卷:29引用:1難度:0.8
  • 7.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用符號(hào)表達(dá)式)及基本反應(yīng)類型都正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:4難度:0.6
  • 8.下列關(guān)于“吸入空氣和呼出氣體的探究”的說法,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:3難度:0.6
  • 9.不能正確反應(yīng)兩概念的關(guān)系的圖是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:2難度:0.7

五、實(shí)驗(yàn)探究題(共21分,每空一分)

  • 27.【“空氣中氧氣含量測(cè)定”初探究】:?菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實(shí)驗(yàn)室常用如圖甲裝置紅磷來測(cè)定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為
     
    。
    (2)在甲裝置的基礎(chǔ)上,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了乙、丙兩套改進(jìn)裝置。
    ①對(duì)比甲裝置,乙裝置改進(jìn)的目的是
     
    。
    ②乙裝置集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的水,在實(shí)驗(yàn)過程中能起到加快集氣瓶冷卻的作用,除此之外還有的作用是
     
    。(寫出一點(diǎn)即可)
    (3)丙裝置選用容積為30mL的試管和20mL的注射器作反應(yīng)容器(紅磷的體積忽略不計(jì)),實(shí)驗(yàn)中需要收集的數(shù)據(jù)為
     
    ,夾緊彈簧夾后再開始實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)前注射器至少要吸入
     
    mL空氣。(以氧氣約占空氣體積的
    1
    5
    計(jì)算)
    【“空氣中氧氣含量測(cè)定”再探究】:
    某同學(xué)分別用如下兩種裝置測(cè)定空氣中氧氣含量(銅在加熱條件下可以與空氣中的氧氣反應(yīng),生成固體物質(zhì)),請(qǐng)回答有關(guān)問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下表。
    硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 反應(yīng)前注射器中的空氣體積 反應(yīng)后注射器中氣體體積 實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
    44mL 36mL 24mL
     
    (2)裝置一和裝置二中氣球的位置不同,
     
    (填“裝置一”或“裝置二”)更合理,理由是
     

    (3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于21%),可能的原因
     

    A.加熱時(shí)間太長
    B.銅粉太少
    C.推拉注射器次數(shù)太少
    D.讀數(shù)時(shí)氣球內(nèi)仍留有氣體

    組卷:22引用:1難度:0.5
  • 28.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后,看到課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容,對(duì)紅磚粉末產(chǎn)生了探究興趣。
    【查閱資料】紅磚的主要成分是黏土和氧化鐵,其顏色來自于氧化鐵(紅棕色粉末)。
    【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
    Ⅰ.菁優(yōu)網(wǎng) A中無明顯現(xiàn)象,B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是①
     
    (填名稱)紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率
    Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液,反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 B試管中又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體;稱量出濾渣質(zhì)量等于ag 紅磚粉末的②
     
    和③
     
    在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,能作過氧化氫分解的催化劑
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】紅磚粉末能作為過氧化氫溶液分解的催化劑。
    【拓展探究】通過查閱資料,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)紅磚粉末還可以加快氯酸鉀的分解速率,且相比于二氧化錳,成本更低。二氧化錳的成本較高,為了更好的降低實(shí)驗(yàn)成本,他們選擇了兩種二氧化錳的替代品:碗渣、紅磚。其中碗渣和紅磚經(jīng)粉碎后,分成“60目”和“30目”兩種顆粒大小不同的粉末(目數(shù)越高,顆粒越?。?。下表是相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:
    編號(hào) KClO3的質(zhì)量 催化劑 催化劑質(zhì)量 收集O2平均速率/mL?min
    實(shí)驗(yàn)1 0.6 0 11.8
    實(shí)驗(yàn)2 0.6 MnO2 0.2 28.2
    實(shí)驗(yàn)3 0.6 碗渣粉(60目) 0.2 49.1
    實(shí)驗(yàn)4 0.6 碗渣粉(30目) 0.2 23.7
    實(shí)驗(yàn)5 0.6 紅磚粉(60目) 0.2 28.3
    實(shí)驗(yàn)6 0.6 紅磚粉(30目) 0.2 x
    (1)該實(shí)驗(yàn)可以比較
     
    (填字母)對(duì)收集O2速率的影響。
    A.有無催化劑
    B.催化劑種類
    C.催化劑的質(zhì)量
    D.催化劑顆粒大小
    (2)實(shí)驗(yàn)3、4可得出催化劑目數(shù)與反應(yīng)分解速率的關(guān)系是:其他條件相同時(shí),
     
    ,由此可推測(cè)出x的數(shù)值為
     
    (填字母編號(hào))。
    A.21.1
    B.23.8
    C.28.6
    D.49.1
    (3)表中所列催化劑的催化效果最佳的是實(shí)驗(yàn)
     
    (填數(shù)字),但由于這種物質(zhì)在通常條件下難以粉碎,故選擇實(shí)驗(yàn)
     
    (填數(shù)字)的物質(zhì)做MnO2的替代品是較為理想的,請(qǐng)寫出這種物質(zhì)催化分解KClO3的符號(hào)表達(dá)式
     
    。
    (4)本實(shí)驗(yàn)是通過比較收集氧氣的平均速率來比較紅磚和碗渣對(duì)氯酸鉀分解的催化能力,要得到生成氧氣的平均速率,除了可以測(cè)定單位時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積,還可以測(cè)定
     

    【反思與交流】(5)下列關(guān)于催化劑的說法中,正確的是
     
    。
    A.一種物質(zhì)只可以催化一個(gè)化學(xué)反應(yīng)
    B.一個(gè)反應(yīng)只有一種的催化劑
    C.催化劑肯定能改變化學(xué)反應(yīng)速率
    D.在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)都沒有改變
    【拓展延伸】若將氯酸鉀換為過氧化氫溶液,同學(xué)們對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列反思與探討:
    (6)將過氧化氫溶液平均分成a和b兩等份,只向b中加入少量二氧化錳,另一份不作處理。則生成氧氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系的圖像正確的是
     
    (填字母)。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:41引用:1難度:0.5
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