2022-2023學年天津市耀華中學高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：（本題共30分，每小題2分，每小題只有1個正確答案）

• 1．按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于HCl的分類正確的是（　?。?br />①酸②強酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥無氧酸⑦化合物⑧混合物

  A．全部

  B．①②④⑤⑧

  C．①②③⑥⑦

  D．①③④⑤⑥
  組卷：102引用：7難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)的分類結果全部正確的是（　　）

  A．水煤氣-混合物；膽礬-純凈物；金剛石-單質(zhì)

  B．小蘇打-酸式鹽；碳酸鈣-可溶性鹽；食醋-純凈物

  C．鹽酸-純凈物；硫酸鉀-鉀鹽；氯化銨-易溶性鹽

  D．豆?jié){-膠體；Fe（OH）3膠體-分散系；冰水共存物-混合物
  組卷：47引用：2難度：0.8

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• 3．甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是（　　）

  A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉

  B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅

  C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣

  D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各組離子能大量共存的是（　　）

  A．無色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

  B．強堿性溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

  C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

  D．含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 5．邏輯推理是化學學習中常用的科學思維方法，以下四項推理中正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)在溶液里的復分解反應都是離子反應，離子反應都是電解質(zhì)在溶液里的復分解反應

  B．酸類物質(zhì)都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸

  C．氧化還原反應的實質(zhì)是發(fā)生電子轉移，凡是有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應

  D．堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑

  C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

  D．二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化
  組卷：59引用：3難度：0.6

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• 7．下列關于氯及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

  B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

  D．因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張
  組卷：39引用：1難度：0.6

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• 8．下列敘述中正確的是（　?。?br />

  序號	氧化劑	還原劑	其他反 應物	氧化 產(chǎn)物	還原產(chǎn) 物
  ①	Cl2	FeBr2			FeCl3
  ②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
  ③	KClO3	HCl（濃）		Cl2	Cl2
  ④	KMnO4	HCl（濃）		Cl2	MnCl2

  A．①中反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3

  B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

  C．還原性：H2O2＞Mn2+＞Cl-

  D．④中的HCl（濃）既作還原劑，又起到酸的作用
  組卷：84引用：1難度：0.5

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三、解答題（共6小題，滿分55分）

• 25．圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

   

  ，E

   

  。
  （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有

   

  （填寫編號）。
  （3）寫出B→C反應的離子方程式：

   

  ，C→E的化學方程式：

   

  。
  （4）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 26．二氧化氯（ClO₂）是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO₂溶液反應來制取少量ClO₂，裝置如圖所示：
  
  （1）甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）丙裝置中發(fā)生的反應可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：
  ①

   

  （用化學方程式表示）。
  ②HClO+HCl+2NaClO₂═2ClO₂↑+2NaCl+H₂O。
  （3）Cl^-存在時會催化ClO₂的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO₂的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是

   

  。實驗過程中常需通入適量的N₂稀釋ClO₂，其目的是

   

  。
  （4）戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO₂后，生成了ClO₂^-、ClO₃^-，該反應的離子方程式是

   

  。
  （5）ClO₂與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應的離子方程式為：

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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