2015-2016學(xué)年廣東省惠州一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/17 10:0:2
一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.9 -
2．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.9 -
3．水溶液中能大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.9 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.9 -
5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關(guān)描述錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：805引用：73難度：0.9 -
6．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：10難度：0.9 -
7．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是（ ）
組卷：21引用：12難度：0.7 -
8．將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ?。?/h2>
組卷：1402引用：103難度：0.7
二．填空與實驗題（本題包括4個小題，共52分）
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23．某學(xué)生用0.1000 mol?L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．（保留小數(shù)點后四位）組卷：15引用：1難度：0.5 -
24．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：Fe3+ Cu2+ Cr3+ 開始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a 
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol?L-1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0；lg4=0.6）363
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式．組卷：18引用：1難度：0.3