《第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》2013年單元測(cè)試卷（福建省廈門市海滄中學(xué)）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分共54分）

• 1．下列反應(yīng)中，熵減小的是（　　）

  A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

  B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

  C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

  D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）
  組卷：89引用：19難度：0.9

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• 2．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值會(huì)發(fā)生變化的是（　　）

  A．將體積減小至原來的一半

  B．加入催化劑

  C．將反應(yīng)溫度升高至1000℃

  D．增大水蒸氣的濃度
  組卷：157引用：3難度：0.9

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• 3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）

  A．0.02 mol/（L?min）	B．1.8mol/（L?min）
  C．1.2 mol/（L?min）	D．0.18 mol/（L?min）
  組卷：107引用：26難度：0.9

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• 4．在1 000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　?。?/h2>

  A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

  B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

  C．已達(dá)平衡狀態(tài)

  D．無法確定
  組卷：81引用：16難度：0.9

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• 5．室溫時(shí)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．將反應(yīng)溫度升高到40度	B．加蒸餾水
  C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 6．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在恒溫恒容下進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molSO2，同時(shí)生成n molSO3

  B．v逆（SO3）=2v正（O2）

  C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

  D．v（SO2）=v（SO3）
  組卷：95引用：1難度：0.7

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• 7．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　?。?/h2>

  A．2H2+O2=2H2O

  B．CaCO3=CaO+CO2↑

  C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O
  組卷：77引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題包括4小題，共36分）

• 22．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
  2NO+2CO

  催化劑

  △

  2CO₂+N₂
  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
  （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ．
  （3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  ．
  A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器
  的體積
  （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/ m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ				124
  Ⅲ	350			124
  組卷：5引用：2難度：0.3

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三、計(jì)算題（10分）（要求寫出解題過程）

• 23．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.008mol/L．
  求：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）在相同溫度下，該容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol,試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：18引用：7難度：0.5

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