2021-2022學(xué)年河北省唐山市遵化市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）

  A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰

  D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒
  組卷：60引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

  B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減小的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

  C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生

  D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
  組卷：93引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92.0kj?mol^-1，將此溫度下的1mol N₂和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（　?。?/h2>

  A．一定小于92.0 kJ	B．一定大于92.0 kJ
  C．一定等于92.0kJ	D．無法確定
  組卷：182引用：14難度：0.9

  解析

• 4．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1	D．v（D）=30mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率

  B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

  C．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

  D．對于氣體反應(yīng)來說，壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，反應(yīng) N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．縮小體積使壓強(qiáng)增大	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒壓，充入He
  組卷：1372引用：32難度：0.9

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• 7．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．減壓
  C．減小E的濃度	D．降溫
  組卷：88引用：43難度：0.7

  解析

• 8．下列事實(shí)，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

  B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

  C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)

  D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
  組卷：36引用：12難度：0.9

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• 9．參照反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的正向活化能為117kJ/mol

  B．升高溫度使該反應(yīng)的反應(yīng)速率降低

  C．加入催化劑，不改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．從圖中可看出，該反應(yīng)的△H=+75kJ/mol
  組卷：5引用：2難度：0.7

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二、填空題（本題含四道大題，共52分）

• 27．電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
  （1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，該電池的負(fù)極材料為

   

  ，正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解質(zhì)溶液為

   

  。
  （2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。
  
  ①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極為

   

  極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的

   

  極相連，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅（含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì)）時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做

   

  極，精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）三室式電滲析法處理含Na₂SO₄的廢水原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。則通電后中間隔室的SO₄^2-離子向

   

  極遷移，正極區(qū)溶液pH

   

  （填“增大”或“減小”），當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有

   

  mol的O₂生成。
  
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 28．Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度/℃[
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是

   

  。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是

   

  。
  
  Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO

   

  H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應(yīng)溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)
  D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析