2021-2022學年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）期末化學試卷

一、單選題（每題2分，共50分）

• 1．我國提出在2060年前實現(xiàn)碳中和，改善環(huán)境。碳中和是指CO₂排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)碳中和的是（　　）

  A．使用汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．轉(zhuǎn)化廢棄油脂生成“生物柴油”做燃料

  D．推廣光伏發(fā)電
  組卷：32引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的填充模型：	B．乙烯的電子式：
  C．苯的實驗式：CH	D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 3．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，沒有恒定的熔沸點，屬于高分子化合物

  B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有固體析出

  C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

  D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
  組卷：22引用：5難度：0.9

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• 4．從煤、石油和天然氣中可以獲得基本化工原料。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原油通過減壓蒸餾可以獲得燃料油、石蠟和潤滑油

  B．通過煤的液化可以合成甲醇

  C．煤的焦化主要是為了獲得煤焦油等燃料

  D．甲烷是一種清潔的化石燃料，工業(yè)上也可用于合成氨的原料
  組卷：40引用：2難度：0.7

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 6 22 . 4 NA

  B．10g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為0.6NA

  C．28g乙烯與丙烯的混合氣體，共用的電子對數(shù)為6NA

  D．100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.01NA
  組卷：25引用：3難度：0.8

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• 6．下列由實驗得出的結(jié)論不正確的是（　?。?

  	實驗	結(jié)論
  A	酒是陳的香	酒在存儲過程中會生成乙酸乙酯
  B	將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明	生成的1，2-二溴乙烷無色并且可溶于四氯化碳
  C	用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除	乙酸的酸性強于碳酸的酸性
  D	乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體	乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 7．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其系統(tǒng)命名是（　　）

  A．3，3，4，5-四甲基己烷

  B．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

  C．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷

  D．2，3，4，4-四甲基己烷
  組卷：215引用：1難度：0.7

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• 8．某種烴與H₂  1：1加成后的產(chǎn)物如圖所示，該烴的結(jié)構(gòu)式可能有則該烯烴的結(jié)構(gòu)（　　）
  

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．6種
  組卷：72引用：6難度：0.7

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• 9．下列反應中，屬于取代反應的是（　?。?br />①CH₂=CH₂+Br₂ 

  CC

  l

  4

  CH₂BrCH₂Br
  ②2CH₃CH₂OH+O₂

  催化劑

  △

  2CH₃CHO+2H₂O
  ③CH₃COOH+CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  △

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
  ④C₆H₆+Br₂

  F

  e

  B

  r

  3

  C₆H₅Br+HBr

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  組卷：50引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共50分）

• 28．I.金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
  
  （1）在通常狀況下，金剛石和石墨中

   

  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為

   

  。
  （2）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ΔH=+180.0kJ?mol^-1。NO分子中化學鍵的鍵能為

   

   kJ?mol^-1。
  II.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=akJ?mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為lmolSO₃（g）放熱99kJ。請回答：
  
  E_a的大小對該反應的ΔH

   

  （填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點

   

  （填“升高”、“降低”或“不變”）。
  III.由蓋斯定律結(jié)合下述反應方程式，回答問題：
  已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁；
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） ΔH₂；
  ③TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃；
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。（列出關于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表達式）
  IV.已知Na₂S₂O₃與硫酸的反應為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表，請回答下列問題.
  

  	反應溫度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積	加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積	加入水的體積	出現(xiàn)渾濁的時間
  實驗編號	℃	mL	mL	mL	s
  ①	20	2	2	0	t1
  ②	40	2	V1	0	t2
  ③	20	1	2	V2	t3

  （1）實驗①②研究的是

   

  對化學反應速率的影響，V₁=

   

  。
  （2）實驗①③研究的是

   

  對化學反應速率的影響，V₂=

   

  。
  （3）t₁、t₂、t₃由大到小的順序是

   

  。
  V.不同的化學反應具有不同的反應熱，人們可以通過不同的方法獲得反應熱數(shù)據(jù)，可以實驗測定，也可以理論推算。
  （1）在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O（1）時釋放的熱量叫中和熱，中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1。某化學興趣小組用50mL0.55mol?L^-1鹽酸、50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定，計算結(jié)果△H=-58.2kJ?mol^-1，其原因可能是：

   

  。
  A．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度
  B．分三次將鹽酸溶液緩慢倒入NaOH溶液中
  C．用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)
  D．誤將醋酸當成鹽酸使用
  （2）若選用硫酸和氫氧化鋇的稀溶液做中和熱測定實驗（操作無誤），測定結(jié)果△H

   

  57.3kJ?mol^-1（填“＞”“=”或“＜”）。
  組卷：36引用：2難度：0.4

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• 29．乙醇、濃硫酸在不同溫度下可以發(fā)生不同的反應。某同學準備用如圖裝置制取乙醚（夾持及加熱裝置已略去）。
  
  已知：①乙醇與濃硫酸混合加熱到140℃時反應生成乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）；加熱到170℃時反應生成乙烯（CH₂=CH₂）；
  ②乙醚和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表：
  

  性質(zhì) 物質(zhì)	沸點/℃	水中的溶解性	密度/（g?cm-3）
  乙醇	78	任意比例混溶	0.8
  乙醚	34.6	難溶	0.7

  回答下列問題：
  （1）加熱前需向A中加入碎瓷片，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)沒有加入碎瓷片，應該如何處理

   

  。
  （2）儀器B的名稱為

   

  ；裝置中B的作用為

   

  ；C中冷凝水應該從

   

  （填“a”或“b”）口進入。
  （3）實驗中發(fā)現(xiàn)A中溶液逐漸變黑，某同學猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是濃硫酸有脫水性，使乙醇碳化，碳與濃硫酸反應生成了SO₂和CO₂，則D后面的三個洗氣瓶中會看到

   

  現(xiàn)象，證明該同學猜測正確。
  （4）若實驗中使用了20mL無水乙醇，最后收集到乙醚12mL，則該實驗中乙醚的產(chǎn)率為

   

  %。（保留整數(shù)）
  組卷：4引用：2難度：0.5

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