2021-2022學年北京156中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（共50分）

• 1．如圖中每條折線表示元素周期表第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中P點代表的是（　?。?/h2>

  A．H2S

  B．PH3

  C．HCl

  D．SiH4
  組卷：95引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列分子中，含有兩個π鍵的是（　?。?br />①H-C≡N?、贖₂O　 ③N₂　 ④H₂O₂⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₂

  A．①③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①②③⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 3．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的化合價和配位數(shù)分別為（　?。?/h2>

  A．Cu2+、NH3、+2、4	B．Cu+、NH3、+1、4
  C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、NH3、+2、2
  組卷：90引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　?。?/h2>

  A．酚類-OH	B．羧酸-COOH
  C．醛類-CHO	D．CH3OCH3  醚類-O-
  組卷：121引用：3難度：0.7

  解析

• 5．我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO+O₂ 

  催化劑

  CO₂+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物和生成物都是非極性分子

  B．HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

  C．HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

  D．液態(tài)水中只存在一種作用力
  組卷：80引用：10難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗操作中，正確的是（　　）

  A．用酒精萃取碘水中的碘

  B．將硝酸銀溶液滴入溴乙烷中檢驗溴元素

  C．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸

  D．蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，溶于水中氯離子能電離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則維生素B₁溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有（　?。?br />
  

  A．離子鍵、共價鍵	B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
  C．氫鍵、范德華力	D．離子鍵、氫鍵、范德華力
  組卷：4引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　?。?/h2>

  A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
  C．CH3CH2CH3	D．CH3CH（OH）COOH
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 9．下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。?br />①SiO₂和SO₃
  ②石墨和碘
  ③CO₂和SO₂
  ④晶體硅和金剛石
  ⑤晶體氖和晶體氮

  A．③④

  B．③④⑤

  C．①③④

  D．①②⑤
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　?。?/h2>

  A．乙烯與HCl加成

  B．乙烯與Cl2加成

  C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應

  D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應
  組卷：545引用：9難度：0.9

  解析

二、解答題（共6小題，滿分50分）

• 30．兩種有機化合物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
  

  	相對密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
  A	0.7893	-117.3℃	78.5℃	與水以任意比混溶
  B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

  （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，采用

   

  （填序號）方法即可得到A。
  A.重結(jié)晶
  B.蒸餾
  C.萃取
  D.加水充分振蕩，分液
  （2）將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為

   

  。已知有機化合物A的核磁共振氫譜、質(zhì)譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  
  
  （3）若質(zhì)譜圖顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 31．以NaOH、CuSO₄和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-→Cu+2HCOO^-+2H₂O+H₂↑。
  （1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為

   

  。
  （2）根據(jù)反應原理分析
  ①鍍銅反應中，利用了HCHO的

   

  性。（填“氧化”或“還原”）
  ②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

   

  。
  a.HCHO、H₂O均屬于極性分子
  b.HCHO與H₂O之間能形成氫鍵
  c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子
  （3）鍍液中的

  SO

  2

  -

  4

  、HCHO、H₂O三種微粒中空間結(jié)構(gòu)為三角形的是

   

  。
  （4）為防止Cu²⁺與OH^-形成沉淀，可加入EDTA使Cu²⁺形成配合物。EDTA能電離出H⁺和EDTA^4-。
  （EDTA^4-）
  EDTA^4-中除部分O外，還能與Cu²⁺配位的原子是

   

  。
  （5）銅-鎳鍍層能增強材料的耐腐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。
  
  Ni位于

   

  區(qū)。
  （6）CuF₂的晶胞如圖所示，密度為ρg?cm^-3，相鄰的兩個Cu²⁺的最近核間距為acm,已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF₂的摩爾質(zhì)量數(shù)值為

   

  （列出計算式）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析