2022-2023學(xué)年北京二十二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、（選擇題,共40分）在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．稀H2SO4

  B．熔融態(tài)NaOH

  C．NH3

  D．NaCl固體
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．NaHSO4═Na++HSO4-	B．NaHCO3?Na++H++CO23-
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．HF?H++F-
  組卷：43引用：5難度：0.9

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• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

  C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
  組卷：17引用：8難度：0.9

  解析

• 4．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ?mol^-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

  C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

  D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：606引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）約為10-3mol/L

  B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  C．醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

  D．醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-
  組卷：16引用：6難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：58引用：31難度：0.9

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• 7．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　?。?/h2>

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能確定
  組卷：272引用：52難度：0.7

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• 8．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br />①NaOH固體　 ②KNO₃溶液　③水   ④CH₃COONa固體

  A．①③

  B．②④

  C．②③

  D．③④
  組卷：69引用：4難度：0.8

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二、（非選擇題，共60分）本部分共8題，共60分。

• 25．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
  （1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
  計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量

   

  kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
  （2）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。
  

  	N2（mol）	H2（mol）	NH3（mol）
  甲	1	3	0
  乙	0.5	1.5	1
  丙	0	0	4

  ①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向

   

  。（填“正向”或“逆向”）
  ②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 26．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
  （1）用二氧化碳合成甲醇。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol
  2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1348kJ/mol
  在催化劑作用下，CO₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
  

  序號	溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	總產(chǎn)率/%	PPC的選擇性/%
  ⅰ	25	0.5	90	92.1
  ⅱ	25	1.5	94.9	＞99
  ⅲ	25	2.0	95.4	＞99
  ⅳ	40	1.5	95.6	96.2
  ⅴ	60	1.5	99	76

  ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是

   

  。
  在25℃時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是

   

  。
  ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是

   

  。
  
  組卷：2引用：1難度：0.6

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