2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分）

• 1．近期發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（　?。?/h2>

  A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

  B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同溫度下的相同濃度的亞硫酸

  C．室溫下0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

  D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NA

  B．0.1mol/LK2CO3溶液中CO32-數(shù)目小于0.1NA

  C．室溫下，pH相同的氯化銨溶液和硫酸銨溶液中NH4+濃度相同

  D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 3．近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Nd-B-N組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．硼元素電負(fù)性大于氮元素電負(fù)性

  B．基態(tài)Fe原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為13

  C．Nd的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則Nd2+價(jià)層電子排布式為4f26s2

  D．第二周期的基態(tài)原子與硼未成對(duì)電子數(shù)相等的元素（除硼之外）有2種
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析

• 4．在25℃時(shí)，V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時(shí)，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，則a+b的值是（　　）

  A．13

  B．14

  C．15

  D．無(wú)法確定
  組卷：38引用：9難度：0.5

  解析

• 5．下列問(wèn)題，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（　?。?br />①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
  ②NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液用于制造泡沫滅火器
  ③將含有CaSO₄的水垢用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃
  ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體
  ⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好

  A．①②③④

  B．①②③④⑥

  C．①②④⑤⑥

  D．全部
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 6．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

  B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

  C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

  D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：262引用：15難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題：

• 18．自然界是各類(lèi)物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
  電離常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	4.9×10-10	3.0×10-8	1.8×10-4

  （1）0.1mol?L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol?L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

   

  c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  （2）25℃時(shí)，向NaA溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）向0.1mol?L^-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=

   

  。
  Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L^-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)水電離程度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）V=

   

  mL，c點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?

   

  。
  （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)溶液顯中性的是

   

  。
  （4）NH₃?H₂O的電離常數(shù)K約為

   

  。
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 19．氧化鈷（Co₂O₃）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO（OH）、CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃和SiO₂，還有Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷（Co₂O₃）的工藝流程如圖所示：
  
  已知：常溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=6.3×10^-36；Fe³⁺完全沉淀的pH約為3.2。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）“浸泡”過(guò)程中，所得濾渣1中的物質(zhì)是

   

  ，寫(xiě)出此過(guò)程中CoO（OH）與Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）“除銅”過(guò)程中需加入FeS固體，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）為檢驗(yàn)除銅后濾液中是否含有Fe²⁺，取少量濾液，滴加2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （4）過(guò)程Ⅰ加入Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH至4.0左右，其目的為

   

  。
  （5）已知某溫度下K_sp（CaF₂）=3.4×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.8×10^-11。該溫度下，步驟Ⅱ中加入足量的NaF溶液可將Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得濾液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，則濾液中c（Ca²⁺）為

   

  。
  （6）工業(yè)上采取電解精煉制取Co時(shí)，常選用CoCl₂為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，“粗鈷”應(yīng)與電源

   

  （填“正”或“負(fù)”）極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.4

  解析