2022-2023學(xué)年上海市建平中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．電影《長(zhǎng)津湖》催人淚下，志愿軍精神永存，觀影時(shí)從放映室到銀幕產(chǎn)生光柱，該現(xiàn)象下列哪種分散系有關(guān)（　?。?/h2>

  A．溶液

  B．膠體

  C．懸濁液

  D．乳濁液
  組卷：109引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．重晶石：BaSO4	B．明礬：KAl（SO4）2?12H2O
  C．燒堿：NaOH	D．膽礬：CaSO4?2H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氯水

  B．二氧化碳

  C．硫酸鋇

  D．氧化钘
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（　?。?/h2>

  A．熔融硝酸鉀

  B．蔗糖溶液

  C．NaOH溶液

  D．稀鹽酸
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．能用離子方程式2H⁺+

  CO

  2

  -

  3

  ═CO₂↑+H₂O表示的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4和Na2CO3	B．HCl和BaCO3
  C．CH3COOH和Na2CO3	D．HI和NaHCO3
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、MnO4-、Na+、Cl-	B．K+、Na+、NO3-、SO32-
  C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，下列操作對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶洗滌后未干燥

  B．溶解時(shí)有溶液濺出

  C．定容時(shí)液面超出刻度線

  D．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列在常溫下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．Cl2與硝酸銀溶液	B．SO2與紫色石蕊溶液
  C．濃硫酸與鐵片	D．H2S與硫酸銅溶液
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 25．含氯消毒劑有多種，ClO₂可用于自來(lái)水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與Cl₂制備ClO₂：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl,裝置如圖所示：（已知：ClO₂易溶于水，而微溶于CCl₄，且密度大于空氣；Cl₂易溶于CCl₄）
  
  （1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。為獲得干燥且純凈的Cl₂，B、C中盛裝的液體依次是

   

  、

   

  。
  （2）F中可用

   

  法收集ClO₂。
  （3）E裝置的作用是

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

• 26．84消毒液是生活中常見(jiàn)的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。
  （1）84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10～20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)知識(shí)解釋原因：

   

  。
  （2）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

   

  ：

   

  NH₄⁺+

   

  ClO^-═

   

  N₂+

   

  Cl^-+

   

  H₂O+

   

  H⁺。
  （3）如圖是某同學(xué)模仿氯堿工業(yè)，在家中用電解食鹽水法自制出與“84消毒液”相同成分（NaClO溶液）的消毒液。該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式為：

   

  。
  （4）專家指出，將84消毒液與潔廁靈（主要成分HCl）一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.8

  解析