2020年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷

一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分．在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項．

• 1．下列自然現象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是（　?。?

  A．溶洞--鈣	B．閃電--氮	C．火山噴發(fā)--硫	D．光合作用--碳

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙二醇的沸點比乙醇的沸點高

  B．淀粉和蔗糖水解的最終產物中均含有葡萄糖

  C．植物油通過催化加氫可轉變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪

  D．硫酸銨或氯化鈉溶液都能使蛋白質發(fā)生變性
  組卷：131難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  B．硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

  D．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
  組卷：94引用：4難度：0.7

  解析

• 4．除去下列物質中含有的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水、濃硫酸

  B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、鹽酸

  C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、堿石灰

  D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、鹽酸
  組卷：54引用：2難度：0.5

  解析

• 5．關于下列消毒劑的有效成分的分析錯誤的是   （　?。?br />

  	A．雙氧水	B．漂白粉	C．滴露	D．強氯精
  有效成分	H2O2	Ca（ClO）2
  分析	可與NaClO發(fā)生反應	可用Cl2與Ca（OH）2制備	分子式為C8H9OCl	分子中有2種環(huán)境的碳原子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：60引用：4難度：0.9

  解析

• 6．短周期中8種元素a～h,其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（　?。?br />

  A．a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液

  B．a可分別與b或c組成含10個電子的分子

  C．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構

  D．最高價氧化物對應水化物的酸性：h＞g＞b
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析

二、第二部分（綜合題共58分）本部分共5小題，共58分．

• 18．聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如圖。
  
  已知：
  ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202006/123/370e2450.png" style="vertical-align:middle" />+R′-NH₂→+
  ⅱ．+NaOH→+R′-NH₂
  （1）A是芳香烴，A→B的化學方程式是

   

  。
  （2）B轉化為C的試劑和條件是

   

  。
  （3）C中所含的官能團的名稱是

   

  。
  （4）D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應生成E的化學方程式是

   

  。
  （5）E→F的反應類型是

   

  。
  （6）G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，G→H的化學方程式是

   

  。
  （7）H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結構簡式是

   

  （寫一種）。
  （8）廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和

   

  （填結構簡式）。
  組卷：74難度：0.3

  解析

• 19．某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。
  【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
  Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑（過量）放入10mL 0.10mol?L^-1HCl溶液中。
  Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液（pH=2.9）中。
  Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
  【數據】
  
  （1）起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是

   

  。
  （2）Ⅱ起始溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  約為

   

  。（選填“1”、“10”或“10²”）。
  （3）起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是c（H⁺），實驗證據是

   

  。
  （4）探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。
  提出假設：CH₃COOH能直接與Mg反應。
  進行實驗Ⅳ：

   

  。
  得出結論：該假設成立。
  （5）探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。
  與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol?L^-1的CH₃COOH與0.10mol?L^-1CH₃COONa的混合溶液（pH=4.8），氣體產生速率與Ⅱ對比如表。
  

  a.實驗Ⅴ起始速率	b.實驗Ⅱ起始速率	c.實驗ⅡpH=4.8時速率
  2.1mL?min-1	2.3mL?min-1	0.8mL?min-1

  對比a～c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：

   

  。
  （6）綜合以上實驗得出結論：
  ①鎂與醋酸溶液反應時，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能與鎂反應產生氫氣。
  ②

   

  。
  （7）實驗反思：120min附近，Ⅰ～ⅢpH均基本不變，pH（Ⅰ）≈pH（Ⅱ）＜pH（Ⅲ），解釋其原因：

   

  。
  組卷：133引用：3難度：0.5

  解析