2022-2023學年浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）

• 1．下列物質屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．SO2

  C．CH3COOH

  D．Na2SO4
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列溶液因水解而顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液	B．CH3COOH溶液
  C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．實驗設計的科學性反映了實驗者的科學素養(yǎng)。下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是（　　）

  A．用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度

  B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

  C．用銅絲代替玻璃攪拌器，會使中和反應放熱測定值偏小

  D．測定中和反應反應熱時可用稀醋酸和NaOH稀溶液
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：27引用：7難度：0.9

  解析

• 5．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．含H+的溶液

  B．pH＜7的溶液

  C．c（H+）=1×10-6mol?L-1的純水

  D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應

  C．鎂與稀硫酸的反應

  D．生石灰與水的反應
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 7．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應時，增加水的用量

  B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

  C．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強

  D．大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用pH試紙測氯水的pH

  B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3

  C．pH計是精密測定溶液pH的儀器

  D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定會產生誤差
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 9．在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應中，表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.4mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.9mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 10．下列生產生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　　）

  A．用明礬凈水

  B．用熱的純堿溶液去除油污

  C．向新制的FeCl2溶液中加入鐵粉

  D．用NH4Cl溶液除去鐵銹
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）

• 29．某同學用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。
  ?
  （1）選用圖1中儀器

   

  （填“A”或“B”）取待測鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。
  （2）滴定中，滴定管液面的位置如圖2表示，其讀數(shù)為

   

  mL。
  （3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖3所示操作中的

   

  ，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。
  （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）該同學三次實驗數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度是

   

  mol?L^-1。
  

  實驗編號	待測鹽酸的體積/mL	滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL	滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL
  1	25.00	0.98	27.70
  2	25.00	0.71	28.02
  3	25.00	0.64	27.42

  （6）以下操作會導致測定結果偏低的是

   

  （填序號）。
  ①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質
  ②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  ③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯視
  ④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
  ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
  （7）常溫下，若用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖4、5所示。請回答：達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 30．霧霾主要成分為灰塵、SO₂、NO_x、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
  （1）以氨氣為脫硝劑時，可將NO_x還原為N₂。
  已知：
  ?。甆₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ΔH=akJ?mol^-1
  ⅱ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH=bkJ?mol^-1
  則反應4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g） ΔH＜0。某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol NO₂和1mol O₃發(fā)生反應。
  ①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經達到平衡的是

   

  （填標號）。
  A．NO₂的消耗速率與O₂的消耗速率相等
  B．混合氣體壓強不再改變
  C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  D．N₂O₅與O₂的物質的量濃度相等
  ②欲增加NO₂的平衡轉化率，可采取的措施有

   

  （填標號）。
  A．充入氦氣
  B．升高溫度
  C．充入2mol NO₂
  D．充入2mol NO₂和1mol O₃
  ③達到平衡時，混合氣體總壓為p,O₂的濃度為0.5mol?L^-1，則NO₂的轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  （3）乙烯也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為

   

  ，Cu²⁺負載量為

   

  。
  
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析