2021-2022學年湖南省長沙市岳麓區(qū)湖南大學附中九年級（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法屬于物理變化的是（　　）

  A．破釜沉舟

  B．緩慢氧化

  C．死灰復燃

  D．鉆木取火
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列選項中不屬于化學研究范圍的是（　?。?/h2>

  A．研發(fā)氫能源	B．合成新材料
  C．用石油生產化工原料	D．編寫電腦程序
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗操作或裝置不正確的是（　　）

  A． 點燃酒精燈	B． 送入固體粉末
  C． 檢查裝置的氣密性	D． 過濾
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列有關空氣的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．空氣中氮氣所占的質量分數(shù)為78%

  B．空氣中二氧化碳能造成溫室效應，對人類是無益的

  C．空氣中分離出的氮氣，可作食品保護氣

  D．空氣質量報告中所列的空氣質量級別數(shù)值越大，說明空氣質量越好
  組卷：60引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列物質在空氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是（　?。?/h2>

  A．木炭：產生紅色火焰

  B．紅磷：產生黃色火焰和大量白霧

  C．硫粉：產生明亮的藍紫色火焰

  D．硫粉：產生微弱的淡藍色火焰
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某同學用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗時，連接好裝置并檢查裝置氣密性后再進行后續(xù)操作。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．紅磷要過量，以保證集氣瓶內空氣中的氧氣能充分反應

  B．點燃紅磷后，應迅速地把燃燒匙伸入瓶內并塞緊橡皮塞

  C．紅磷熄滅后，要等到裝置冷卻到室溫后再打開止水夾

  D．把紅磷換成燃燒的木炭，能夠更精確地測定空氣中氧氣的含量
  組卷：164引用：6難度：0.5

  解析

• 7．下列各物質的變化中，不屬于化合反應的是（　?。?/h2>

  A．生石灰+水→熟石灰

  B．乙炔+氧氣 點燃 水+二氧化碳

  C．汞+氧氣 加熱 氧化汞

  D．銅+氧氣 加熱 氧化銅
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下表中對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是（　?。?br />

  選項	事實	解釋
  A	濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快	溫度越高，分子運動速率越快
  B	氧氣和液氧都能支持燃燒	同種分子化學性質相同
  C	熱脹冷縮	分子的大小隨溫度而改變
  D	水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣	化學反應中分子是可分的

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：3難度：0.6

  解析

五、（本題共2小題，每空2分，共20分）

• 23．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質。
  
  （1）圖A裝置用于高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為

   

  ，用排水法收集氣體，利用的氧氣性質是

   

  。
  （2）圖A實驗結束，停止加熱前要先把導管移出水面；反之，則會導致水倒吸入試管中。引起倒吸的原因是

   

  。
  （3）如圖B所示，可觀察到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、

   

  ，放出大量熱，

   

  。該反應的文字表達式為

   

  。
  （4）圖C可觀察到木炭在氧氣中燃燒，

   

  ，放熱。木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈的原因是

   

  。
  組卷：464引用：3難度：0.6

  解析

• 24．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2%、5%、10%三種濃度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、紅磚粉末。
  A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H₂O₂溶液，三次實驗分別加入1gMnO₂、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據如下：
  

  試  劑	①MnO2	②紅磚粉末	③CuO
  t/s	10	60	20

  由此可出結論：MnO₂、CuO對H₂O₂分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為

   

  。
  結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。
  更正結論：紅磚粉末

   

  （選填“有”、“無”）催化作用，三者中

   

  催化效率最高，寫出用試劑③催化分解過氧化氫的符號表達式：

   

  。
  B組：探究反應物濃度對化學反應速率的影響
  甲同學：取10mL5% H₂O₂溶液，加入1gMnO₂為催化劑，進行實驗，記錄時間t₁。
  乙同學：取10mL2% H₂O₂溶液，加入1gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t₂。
  實驗結果：t₁

   

   t₂。
  結論：濃度越大，反應速率越快。
  丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗：

   

  ，記錄時間t₃，且t₁＜t₃＜t₂。
  更正結論為：當

   

  時，反應物濃度越大，反應速率越快。
  C組：探究

   

  對化學反應速率的影響。
  均取10mL5% H₂O₂溶液和1gCuO為催化劑進行兩次實驗，分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t₄、t₅，且t₄＞t₅。
  結論：當反應物濃度和催化劑相同時，

   

  。
  綜上所述：為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須

   

  。
  組卷：70引用：3難度：0.5

  解析