2020-2021學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分共30分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

  B．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566kJ/mol 則CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

  C．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
  組卷：410引用：2難度：0.6

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• 2．恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器容積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

  B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

  C．若該反應(yīng)的△H＞0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

  D．若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
  組卷：27引用：3難度：0.6

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• 3．體積完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g,B只裝有SO₂和O₂各2g,在相同溫度下兩個(gè)容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是（　　）

  A．a(chǎn)%＞b%

  B．a(chǎn)%=b%

  C．2a%=b%

  D．a(chǎn)%＜b%
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 4．已知CH₄（g）和CO（g）的燃燒熱分別是890.3kJ?mol^-1和 283.0kJ?mol^-1，則由CH₄（g）不完全燃燒生成1mol CO（g）和H₂O（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．-607.3 kJ?mol-1	B．+607.3 kJ?mol-1
  C．-324.3 kJ?mol-1	D．+324.3 kJ?mol-1
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 5．在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0．t₁時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ

  B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

  C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化

  D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣
  組卷：114引用：6難度：0.7

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• 6．在水溶液中，CrO₄^2-呈黃色，Cr₂O₇^2-呈橙紅色，重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

  B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

  D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：109引用：11難度：0.5

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三、填空題（共50分）

• 19．（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-。若要增大NH₄⁺的濃度而不增大OH^-的濃度，應(yīng)采取的措施是

   

  （填字母）。
  a.適當(dāng)升高溫度
  b.加入NH₄Cl固體
  c.通入NH₃
  d.加入少量濃鹽酸
  （2）常溫下，有c（H⁺）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。
  ①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c（H⁺）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），鹽酸中c（H⁺）

   

  。
  ②加水稀釋10倍后，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）鹽酸。
  ③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸

   

  （“＞”、“=”或“＜”）鹽酸。
  ④溶液溫度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）鹽酸。
  ⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是

   

  （填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）
  
  （3）將0.1mol?L^-1的CH₃COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.電離程度增大
  b.溶液中離子總數(shù)增多
  c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
  d.溶液中醋酸分子增多
  組卷：44引用：3難度：0.5

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• 20．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
  

  CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
  1.8×10-3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3  K2=6.2×10-6  K3=2.2×10-13

  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂氣體

   

  。
  組卷：54引用：1難度：0.7

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