2023年天津市河西區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題：每題3分，共36分，在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒.下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導體材料為單晶硅

  B．“奮斗者”號潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高

  C．“嫦娥”五號運載火箭的液氧液氫推進劑的產(chǎn)物無污染

  D．我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列過程體現(xiàn)所用物質的氧化性的是（　?。?/h2>

  A．用FeCl3溶液腐蝕銅板

  B．用SO2的水溶液吸收Br2

  C．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕

  D．用鐵粉防止FeSO4溶液變質
  組卷：72引用：1難度：0.8

  解析

• 3．我國科學家在碳循環(huán)（如圖所示）研究方面取得成就.下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙酸屬于二糖

  B．葡萄糖屬于烴類

  C．淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖

  D．22.4LCO2被還原可生成1molCO
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于第三周期元素及相關物質的性質比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H3PO4＞H2SiO3	B．熔點：紅磷＞單晶硅
  C．第一電離能：S＞P	D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．酸性溶液中：Ca2+、 NO - 3 、ClO-

  C．堿性溶液中：Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．KNO3溶液中：Mg2+、Cl-、 SO 2 - 4
  組卷：92引用：3難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共64分）

• 15．某小組同學設計如下實驗裝置制備高鐵酸鉀K₂FeO₄（夾持裝置略），同時探究制備的適宜條件，已知：常溫下，K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液。
  
  （1）裝置A反應中的氧化劑為

   

  。
  （2）進一步設計如下對比實驗，探究在不同試劑a對K₂FeO₄產(chǎn)率的影響。已知實驗中，溶液總體積、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物質的量、Cl₂的通入量均相同。
  

  實驗編號	試劑a	實驗現(xiàn)象
  i	FeCl3溶液和少量KOH	無明顯現(xiàn)象
  ii	FeCl3溶液和過量KOH	得到紫色溶液，無紫色固體
  iii	Fe（NO3）3溶液和過量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固體

  ①對比實驗i與ii現(xiàn)象，提出假設；“實驗ii溶液堿性較強，、增強+3價鐵的還原性”驗證此假設的實驗裝置如圖所示：
  
  
  當通入Cl₂，電壓表示數(shù)為V₁；再向右側燒杯中加入的試劑為

   

  ，電壓表示數(shù)為V₂；且觀察V₁

   

  V₂（填“＞”“＜”或“=”）證明上述假設成立。
  ②配平實驗iii中反應的離子方程式：

   

  Fe³⁺+

   

  Cl₂+

   

  ?

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  Cl^-+

   

  。
  ③實驗ii中K₂FeO₄的產(chǎn)率比實驗iii的低，其原因可能是

   

  。
  （3）隨著反應的發(fā)生，裝置B中不斷有白色片狀固體產(chǎn)生。
  ①結合化學用語解釋該現(xiàn)象：

   

  ；
  ②若拆除裝置B，而使K₂FeO₄的產(chǎn)率降低的原因是

   

  。
  （4）向實驗ii所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl₂，溶液紫色變淺，K₂FeO₄的產(chǎn)率降低.可能原因是通入的Cl₂消耗了KOH，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （5）綜上可知制備K₂FeO₄所需的適宜條件是

   

  。
  組卷：71引用：1難度：0.4

  解析

• 16．在某空間站氧循環(huán)系統(tǒng)中，涉及電解水，還有碳中和反應（如下）：CO₂（g）+4H₂（g）?2H₂O（g）+CH₄（g）。按要求回答下列問題。
  （1）電解液態(tài)水制備1molH₂（g）的反應中，△H=+286kJ?mol^-1，寫出H₂（g）燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  （2）系統(tǒng)碳中和反應的平衡常數(shù)（K）與反應溫度（t）之間的關系如圖1所示。
  
  
  ①由圖1可推知：該反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）；
  ②若系統(tǒng)碳中和反應為基元反應，且反應的△H與活化能（E_a）的關系為|△H|＞E_a，在圖2中補充完成該反應過程的能量變化示意圖

   

  。
  ③某小組模擬該反應，t℃下，向容積為10L的密閉容器中通入5.2molCO₂和0.9molH₂，反應平衡后測得容器中n（CH₄）=0.2mol。則H₂的轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （3）在相同條件下CO₂（g）與H₂（g）還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的如下副反應：CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）。在反應器中按c（CO₂）：c（H₂）=1：4通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中CH₃OH、CH₄濃度（μmol?L^-1）如表所示。
  

  催化劑	t=350℃		t=400℃
  	c（CH3OH）	c（CH4）	c（CH3OH）	c（CH4）
  A	10.8	12722	345.2	41780
  B	9.2	10775	34	39932

  ①在選擇使用催化劑A和350℃條件下反應，0～2min生成CH₃OH的平均反應速率為

   

  μmol?L^-1?min^-1；
  ②若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑B和400℃的反應條件，其理由是

   

  。
  組卷：75引用：1難度：0.3

  解析