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2021年天津市新華中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷

發(fā)布:2024/12/1 10:30:1

一、選擇題(共12小題,每小題3分,滿分36分)

  • 1.景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品.下列制作景泰藍(lán)的步驟中,不涉及化學(xué)變化的是( ?。?br />
    A B C D
    將銅絲壓扁,掰成圖案菁優(yōu)網(wǎng) 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪
    菁優(yōu)網(wǎng)
    高溫焙燒菁優(yōu)網(wǎng) 酸洗去污菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:120引用:16難度:0.9
  • 2.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:2難度:0.8
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.6
  • 4.常溫下,下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是(  )

    組卷:31引用:1難度:0.7
  • 5.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.5

二、解答題(共4小題,滿分64分)

  • 15.某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH36]3+離子中的NH3方法,制備配合物X:[Co(NH35Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:
    a.配合物X能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。
    b.Co的此類配合物離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離:[Co(NH35Cl]2+?Co3++5NH3+Cl-。
    c.H2O2參與反應(yīng)時(shí),明顯放熱。
    (1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為
     
    。Co與Zn元素的第一電離能較大的是
     
    。(填寫元素符號(hào))
    (2)“1)NH4Cl-NH3?H2O”時(shí),如果不加NH4Cl固體,對(duì)制備過(guò)程的不利影響是
     
    。
    (3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇
     
    (填序號(hào))。
    A.冷水浴
    B.溫水?。ā?0℃)
    C.沸水浴
    D.酒精燈直接加熱
    (4)本實(shí)驗(yàn)條件下,下列物質(zhì)均可將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)。其中可替代“2)H2O2”的是
     

    (填序號(hào))。
    A.O2
    B.KMnO4溶液
    C.Cl2
    D.HNO3
    (5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述,正確的是
     
    (填序號(hào))。
    A.“4)70℃”水浴加熱,有利于獲得顆粒較大的晶體
    B.抽濾后,應(yīng)該用熱水洗滌晶體
    C.可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈
    (6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成:取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過(guò)量)中,再用0.2000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。已知:樣品中Co元素均為+3價(jià),查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6。若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=
     
    ;取上述溶液加入過(guò)量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(Cl-)=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為
     
    。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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    組卷:25引用:1難度:0.5
  • 16.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題:
    (1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表:
    化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H
    鍵能/(kJ?mol-1 946 436 391
    工業(yè)上合成氨反應(yīng)當(dāng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子時(shí),理論上熱量變化為
     
    kJ。
    (2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)。在一定溫度下測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
    t/min 0 5 8 13
    NO的物質(zhì)的量 2 1.15 1.0 1.0
    ①測(cè)得該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為lgKp=5.08+
    217
    .
    5
    T
    ,則該反應(yīng)是
     
    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
    ②同溫度下,起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
    ③若同溫度下,在相同容器中,充入1molNO(g)和0.5molCl2(g),則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    ( 填“大于”“等于”或“小于”)50%。
    (3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(1),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1。5min內(nèi),溫度從420 K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
     
    ,420 K之前NO生成N2的轉(zhuǎn)化率偏低的原因可能是
     
    。
    (4)若將NO2與O2通入如圖所示2甲裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,A電極的電極反應(yīng)式為
     

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    組卷:23引用:1難度:0.5
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