2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共26小題，每小題2分，滿分52分）

• 1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量不來(lái)源于太陽(yáng)能

  C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

  D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
  組卷：11引用：4難度：0.8

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• 2．參照反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　?。?nbsp;

  A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

  C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

  D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
  組卷：197引用：10難度：0.7

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• 3．“世界環(huán)境日”主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用。有專家指出，利用太陽(yáng)能對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等進(jìn)行處理，使它們重新組合，實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．此循環(huán)過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

  C．此循環(huán)過(guò)程有利于節(jié)能環(huán)保

  D．此循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 4．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng) HCO - 3 （aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)

  B． CO 2 - 3 （aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
  組卷：151引用：14難度：0.7

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• 5．C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12）（　　）

  A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量

  B．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量

  C．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量

  D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
  組卷：12引用：4難度：0.9

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• 6．已知斷開(kāi)1molCl₂（g）中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1

  B．生成1molH2（g）中的H-H鍵放出121.5kJ能量

  C．?dāng)嚅_(kāi)1molHCl（g）中的H-Cl鍵要吸收864kJ能量

  D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=-92.5kJ?mol-1
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 7．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ?mol^-1．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ?mol-1

  B．HNO3（aq）+NH3?H2O（aq）═H2O（l）+NH4NO3（aq）△H=-57.3kJ?mol-1

  C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ?mol-1

  D．CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═H2O（l）+CH3COONH4（aq）△H＞-57.3kJ?mol-1
  組卷：70引用：5難度：0.5

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• 8．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2 kJ/mol分析，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)

  B．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

  C．反應(yīng)S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.2 kJ/mol

  D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 9．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失

  B．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小

  C．實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等

  D．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小
  組卷：87引用：5難度：0.7

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• 10．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol.下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

  B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）

  C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）

  D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
  組卷：175引用：11難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分48分）

• 30．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：
  
  [A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
  （1）壓強(qiáng)P₁

   

  P₂（填＜或＞）
  （2）體積（a+b）

   

  （c+d）（填＜或＞）
  （3）溫度t₁℃

   

  t₂℃（填＜或＞）
  （4）△H值是

   

  （填正、負(fù)）
  組卷：44引用：6難度：0.3

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• 31．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
  T/℃700 800 830  1000  1200
  K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃．此溫度下加入1mol CO₂（g）和1molH₂（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
  組卷：4引用：3難度：0.5

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