2023-2024學(xué)年北京大學(xué)附中預(yù)科部高三（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

  B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射

  C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分

  D．用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了常溫下鐵和濃硝酸不能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)	FeCl2溶液滴入H2O2溶液中	Na2O2粉末暴露在空氣中	CO2通入飽和氨鹽水中	SO2通入酸性KMnO4溶液中
  現(xiàn)象	溶液變黃	固體變白	生成沉淀	溶液紫色褪去

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．2pz電子云圖為

  B．AlCl3的VSEPR模型為

  C．H2O2的電子式為

  D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 4．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S	B．第一電離能：N＞O
  C．還原性：I-＞Cl-	D．酸性：HNO3＞H3PO4
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18 g H 18 2 O含有的中子數(shù)為10NA

  B．0.1mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA

  C．25℃，101kPa下，0.5mol乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN2和足量H2于密閉容器充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.1NA
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 6．向摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]溶液中加入以下試劑，離子方程式不能解釋相應(yīng)現(xiàn)象的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn)	試劑	現(xiàn)象	方程式
  A	紫色石蕊溶液	溶液變紅色	NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+ Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
  B	濃NaOH溶液	產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體	NH + 4 ′+OH-═NH3↑+H2O
  C	BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓
  D	稀硝酸溶液	溶液變黃色	Fe2++ NO - 3 +2H+═Fe3++NO2↑+H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 18．菱錳礦的主要成分是MnCO₃，其中含有FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)。工業(yè)上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO₃，流程如圖。
  
  已知：
  Ⅰ.金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸鹽、NH₃和CO₂。
  Ⅱ.溶液中金屬離子沉淀的pH如下表：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀pH	1.5	6.3	8.2	8.9	11.9
  完全沉淀pH	2.8	8.3	10.2	10.9	13.9

  （1）步驟1中MnCO₃與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）步驟2和3中加入MnO₂固體、調(diào)節(jié)pH的目的分別是

   

  。
  （3）上述流程中可以再利用的物質(zhì)有

   

  。
  a.（NH₄）₂SO₄
  b.NH₃c.CO₂
  （4）MnCO₃可用于制備苯甲醛，流程如圖。
  
  已知：甲苯難溶于水，密度小于水，沸點(diǎn)為110.4℃；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸點(diǎn)為179℃。
  ①M(fèi)nCO₃在空氣中加熱的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②操作1是

   

  ；操作2是

   

  。
  ③該方法制備1.06kg苯甲醛，則理論上消耗Mn₂O₃

   

  kg[M（Mn₂O₃）=158g/mol；M（苯甲醛）=106g/mol]。
  組卷：69引用：5難度：0.5

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• 19．甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究。
  步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
  實(shí)驗(yàn)二：向2mLFeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O₂）。
  （1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

   

  。
  （2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
  Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
  Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的說明

   

  ；
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

   

  。
  得出結(jié)論：同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。
  （3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制①

   

  mol?L^-1的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：
  Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是②

   

  。
  Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
  

  步驟	試劑及操作	現(xiàn)象
  i	③   。	生成白色沉淀
  ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液	①   。
  組卷：54引用：4難度：0.6

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