2020-2021學(xué)年山西省晉城市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:3難度:0.7 -
2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
組卷:40引用:4難度:0.6 -
3.250℃,101Kpa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是( ?。?/h2>
組卷:164引用:13難度:0.9 -
4.科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示,其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是( ?。?br />
組卷:57引用:3難度:0.7 -
5.A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是( ?。?br />
組卷:29引用:2難度:0.6 -
6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測數(shù)據(jù)如表,測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。?br />
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.20 20.22 第二次 25.00 0.56 24.54 第三次 25.00 0.42 20.40 組卷:39引用:1難度:0.5
二、非選擇題(共52分)
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19.回答下列問題:
(1)已知:H2S:Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
H2CO3:Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
CH3COOH:Ka=1.8×10-5 NH3?H2O:Kb=1.8×10-5
①常溫下,0.1mol?L-1Na2S溶液和0.1mol?L-1Na2CO3溶液,堿性更強(qiáng)的是
②25℃時(shí),CH3COONH4溶液顯
③NH4HCO3溶液顯
(2)25℃時(shí),H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2,則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kh=將c(H2SO3)c(HSO3-)
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
A.滴入酚酞溶液變紅,再加H2SO4溶液紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加氯水后紅色褪去組卷:33引用:2難度:0.7 -
20.“綠水青山就是金山銀山”。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的化合物的反應(yīng)對(duì)緩解能源危機(jī)、治理環(huán)境污染具有重要意義。
(1)肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能如表:N≡N O=O N-N N-H O-H 鍵能(kJ?mol-1) 946 497 193 391 463
(2)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理如圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式
②為達(dá)到最佳的脫硝效果,應(yīng)采取的條件為
(3)CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2,反應(yīng)過程為:
Ⅰ.CaSO3(s)+SO42-(aq)?CaSO4(s)+SO32-(aq)
Ⅱ.SO32-(aq)+2NO2(g)+H2O(l)?SO42-(aq)+2NO2-(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí),Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖3所示。a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是
(4)檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下:
Ⅰ.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-;
Ⅱ.加水稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液,與V1mLc1mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)充分混合;
Ⅲ.用c2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。
①滴定過程中主要使用的玻璃儀器有
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是
③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):
3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
判斷下列情況對(duì)NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常數(shù):K1
Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 平衡常數(shù):K2
則反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)═2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的△H=組卷:8引用:1難度:0.6