16．金屬在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。某化學興趣小組的同學在老師的指導下對金屬的有關(guān)性質(zhì)進行如下探究：
【探究一】比較金屬活動性
【實驗方案】如圖所示，向四支試管中分別加入等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，分別放入相同形狀大小的鋅片、鐵片、銅片，鐵片與鐵粉質(zhì)量相等。
【實驗現(xiàn)象】試管A、B.、中均產(chǎn)生氣泡，C中無明顯現(xiàn)象。
（1）由試管B、C中現(xiàn)象可推出兩種金屬的活動性強弱是：銅比鐵
（填“強“或“弱”）。
（2）通過比較A、D的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是
。
（3）試管B、D中鐵片和鐵粉均無剩余，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：B
D（填“＞”或“＜“或“=”）。
【探究二】銅與硫酸反應
老師告訴同學們，銅在一定條件下能與硫酸反應。同學們在老師的幫助下繼續(xù)實驗。取大小相同的光亮足量銅片，依次加入配制好的不同濃度的硫酸中，用酒精燈充分加熱，觀察到的現(xiàn)象如表所示：
銅片與不同濃度硫酸溶液加熱后的實驗現(xiàn)象
| 濃度 |
31% |
43% |
54% |
63% |
| 實驗現(xiàn)象 |
加熱20min,銅片表面光亮 |
加熱20min,銅片表面光亮 |
加熱20min,銅片表面光亮 |
加熱20min,銅片表面光亮 |
| 濃度 |
72% |
81% |
86% |
92% |
| 實驗現(xiàn)象 |
加熱9min后，銅片表面開始變黑，20min時反應劇烈 |
加熱5min后，銅片表面開始變黑，10min時反應劇烈 |
加熱3min后，銅片表面開始變黑，10min時反應劇烈 |
加熱2min后，銅片表面開始變黑，5min時反應劇烈 |
|
銅片表面都有很多氣泡產(chǎn)生，同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變成藍色 |
（4）根據(jù)表格中反應現(xiàn)象，銅與濃硫酸反應會生成水和
，
（填化學式），三種物質(zhì)中所含的氧元素化合價都為
。
注意：若答對（5）、（6）兩小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【拓展延伸】
（5）分析表格，請寫出銅與硫酸發(fā)生反應的條件：
。
（6）同學們發(fā)現(xiàn)銅片與濃硫酸反應一段時間后，不再有氣泡冒出，反應停止，銅片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液發(fā)現(xiàn)變?yōu)榧t色。請說明反應停止的原因
。
