2020-2021學(xué)年江西省贛州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　）
  

  A.太陽能熱水器為居民提供生活用熱水	B.城市大力推廣電動(dòng)自行車，方便市民出行	C.利用植物秸稈為原料生產(chǎn)沼氣，作家庭燃?xì)?/td>	D.大力發(fā)展火力發(fā)電，以便解決南方電力緊張問題

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 2．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）

  A．任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計(jì)成原電池

  B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

  C．電解池中，陽極材料本身一定不參加反應(yīng)

  D．工業(yè)上制取金屬鈉通常采用電解飽和食鹽水
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 3．遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體受腐蝕，通常在船殼（船底及船側(cè)）上鑲嵌一些金屬塊M，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

  B．M可以是鋅、鎂、錫等金屬

  C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

  D．該方法中，負(fù)極反應(yīng)為M一ne-═Mn+
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 4．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	CaCO3	HF	CO2
  B	NaOH	CH3COOH	Cl2
  C	HNO3	NH3?H2O	Cu
  D	H2SO4	BaSO4	乙醇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：1難度：0.8

  解析

• 5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）

  A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率

  B．增大體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)

  C．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率
  組卷：32引用：1難度：0.6

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• 6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為：NiO₂+Fe+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（　　）

  A．Fe

  B．Ni（OH）2

  C．Fe（OH）2

  D．NiO2
  組卷：75引用：2難度：0.8

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• 7．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是（　?。?br />①粗銅與直流電源正極相連；
  ②陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
  ③溶液中Cu²⁺濃度保持不變；
  ④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥。

  A．②③

  B．③④

  C．①②

  D．①③
  組卷：118引用：2難度：0.7

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二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分52分）

• 20．工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護(hù)環(huán)境。
  已知：
  ①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
  ③C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）計(jì)算反應(yīng)：C（s）+SO₂（g）═S（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）T₁K下，向10L恒容密閉容器中充入1.5mol CO（g）和0.5mol SO₂（g），發(fā)生反應(yīng)①。經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO₂的濃度為0.05mol?L^-1。
  ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．v（CO）：v（SO₂）=2：1
  B．S（g）的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  C．CO的濃度不再改變
  D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
  ②計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）若在密閉容器中充入2.0mol H₂（g）和1.0mol SO₂（g），發(fā)生反應(yīng)②。隨著溫度的變化，平衡時(shí)SO₂（g）和S（g）的體積分?jǐn)?shù)變化如圖。
  ①代表SO₂（g）體積分?jǐn)?shù)變化曲線的是

   

  （填“L₁”或“L₂”）。
  ②T₂K下，向某密閉容器中充入0.2mol H₂（g）、0.1mol SO₂（g）、0.2mol S（g）和0.1mol H₂O（g），此時(shí)v_正（H₂）

   

  v_逆（H₂）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  組卷：9引用：1難度：0.3

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• 21．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂，還含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示。
  
  （1）軟錳礦“粉磨”的目的是

   

  。
  （2）“浸渣”的主要成分是

   

  。（用化學(xué)式表示）
  （3）“除雜”反應(yīng)中X可以是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  a.MnO
  b.Zn（OH）₂
  c.Cu₂（OH）₂CO₃
   d.Mn（OH）₂
  （4）寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （6）在廢水處理中常用H₂S將Mn²⁺轉(zhuǎn)化MnS除去，向含有0.020mol?L^-1Mn²⁺的廢水中通入一定量的H₂S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)c（HS^-）=1.0×10^-4mol?L^-1時(shí)，Mn²⁺開始沉淀，則a=

   

  。（已知：25℃時(shí)，H₂S的電離常數(shù)K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15；K_sp（MnS）=1.4×10^-15）
  組卷：11引用：2難度：0.5

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